实验二 化学反应速率和化学平衡

(课件网) 实验二 化学反应速率和 化学平衡 教学目标 1．加深对浓度、温度和催化荆等条件对化学反应速率影响的理解。 2．加深对浓度、温度对化学平衡影响的理解。 3．通过实验．进一步领会做定量实验的方法，培养观察能力。 4．培养学生解决实际问题的能力。 教学重点 1．浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。 2．浓度、温度对化学平衡的影响。 教学难点 浓度等外界条件对化学反应速率及化学平餐影响的实验设计。 一、浓度、温度、催化剂 对化学反应速率的影响 思考一：浓度对化学反应速率是如何影响的 在其他条件不变时，增大反应物的浓度，会使化学反应速率加快。 思考二：增大反应物的浓度为什么会加快化学反应速率 增大反应物的浓度。反应物分子中活化分子百分数不变。但单位时间单位体积内的有效碰撞次数增多，从而使化学反应速率加快。 1．浓度对化学反应速率的影响 通过以下反应来体现浓度对化学反应速率的影响 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O 该反应的特点：有浅黄色沉淀生成。 编号 加Na2S2O3溶液的体积／mL 加H2O的体积／mL 加H2SO4的体积／mL 所需时间／s 1 5 5 2 2 7 3 2 3 10 0 2 结论： 2．温度对化学反应速率的影响 在其他条件不变时，升高温度可使化学反应速率加快，而且一般地每升高10℃，化学反应速率加快2～4倍。 通过Na2S2O3溶液和稀H2SO4的反应来体现温度对化学反应速率的影响，该如何设计呢 应该用冷的Na2S2O3溶液和热的Na2S2O3溶液分别与稀H2SO4反应来观察生成沉淀的快慢。 编号 加Na2S203溶液的体积／mL 加H20的体积／mL 加H2S04的体积／mL 温度／℃ 所需时间／s 1 5 5 2 室温； 2 5 5 2 沸水浴。 结论： 3．催化剂对化学反应速率的影响 绝大多数反应都需要催化剂的帮助才能得以顺利进行。 MnO2对H2O2分解的催化效果实验注意事项： (1)由于在MnO2催化作用下，H2O2的分解反应非常剧烈。所以加入的H2O2不易过多，否则反应不易控制，且催化剂用量也要少，试管不可太小。 (2)所用的MnO2须预先加以灼烧，以除去其中的有机杂质。以免发生危险。 学生操作 (1)不加催化剂。观察现象； (2)加入少量MnO2。观察，并用带火星的木条验证所生成的气泡； (3)记录现象，分析结果。 思考：升高温度，使用适当的催化剂，为什么可以加快反应速率 使用适当的催化剂。可以降低反应所需的能量，使反应物分子中活化分子百分数增大，从而加快了反应速率。 升高温度可以使反应物分子中活化分子百分数增大，从而加快了反应速率； 二、浓度、温度对化学平衡的影响 什么叫化学平衡移动 可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程就叫化学平衡移动。 引起化学平衡移动的主要因素有哪些 主要有浓度、压强、温度等外界条件。 在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应的方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 浓度对化学平衡的影响有何结论 通过FeCl3溶液与KSCN溶液的反应，设计实验来体现浓度对化学平衡的影响情况。 1．浓度对化学平衡的影响 提示：FeCl3溶液和KSCN溶液的浓度不宜超过0．01 mol·L－1，否则会由于开始实验时生成的血红色溶液太深．再加入Fe3+或SCN－时，血红色加深会不明显，使实验过程中颜色变化不易观察清楚。 学生操作 (1)在一小烧杯中加入l0 mL H2O。再滴人FeCl3溶液、KSCN溶液各1滴，摇匀； (2)分为三份，平均倒入3个试管中，编号为l、2、3号； (3)向第l号试管中加入几滴FeCl3溶液，向2号试管滴加几滴KSCN溶液； (4)与3号试管对比，观察记录现象。 思考：已知铬酸钾(K2CrO4)与重铬酸钾(K2Cr2O7)之间存在如下平衡： 请设计实验说明浓度对 ... ...