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课件网) 普通高中课程标准实验教科书·化学（苏教版）《有机化学基础》 烃：分子中只含有碳和氢两种元素的有机化合物叫碳氢化合物，简称烃。烃是一类重要的有机化合物，烃可以分为脂肪烃和芳香烃。 脂肪烃：属于脂肪族化合物的烃为脂肪烃，其分子中一定不含有苯环。根据脂肪烃的结构，含有双键或叁键等不饱和键的脂肪烃称为不饱和脂肪烃，简称不饱和烃。把不含有双键或叁键等不饱和键的脂肪烃称为饱和脂肪烃，简称饱和烃。 芳香烃：属于芳香族化合物的烃为芳香烃，其分子中一定含有苯环。 一、乙烷、饱和烃；乙烯、不饱和烃 的性质及比较 二、乙炔、炔烃的性质分析 三、脂肪烃的知识拓展 四、脂肪烃的来源及其应用 一、乙烷、饱和烃；乙烯、不饱和烃的性质及比较 乙烷与乙烯结构的对比 分子式 结构式 键的类别 键角 键长（10-10米） 键能（KJ/mol） 空间各原子 的位置 C—C 109 28ˊ 1.54 348 2C和6H不在同一平面上 C==C 120 1.33 615 2C和4H在同一平面上 C2H4 C2H6 思考与交流（1） 乙烷、乙烯具有怎样的化学性质？ 通常情况下，乙烷稳定，如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。在特定条件下甲烷能与某些物质发生化学反应，如可以与氧气燃烧发生氧化反应，与氯气发生取代反应等。 乙烯的化学性质: 1）氧化反应 （1）点燃： （2）被氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾褪色 2）加成反应 将乙烯气体通入溴水溶液中，可以见到溴的红棕色很快褪去，说明乙烯与溴发生反应。 CH2=CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br 3）、聚合反应（加聚反应） 简写为： 单体 链节 聚合度 由小分子生成高分子化合物的反应叫聚合反应。 思考与交流（2） （1）CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+ HCl 光 （2）CH2==CH2+Br2 CH2Br—CH2Br （3）CH2==CH2+H2O CH3CH2OH 催化剂 加压、加热 （4） nCH2==CH2 催化剂 CH2 CH2 [ ] n 取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。 加成反应 加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的反应（加成聚合反应）。 加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。 饱和烃与不饱和烃化学性质区别在那里？ 乙烷的取代反应 H－C－C－H＋Cl－Cl → H－C－C－Cl＋HCl H H H H H H H H 光照 键断裂 特征：分步取代，产物多 乙烯与溴的加成反应 H－C＝C－H＋Br－Br → H－C－C－H H H H H Br Br 键断裂 1,2-二溴乙烷 知识小结：烷烃的性质（ CnH2n＋2 ） 1.稳定性 2.可燃性 3.光照下和卤素单质发生取代 反应（分步进行） 知识小结：烯烃的性质（CnH2n ） 1.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2.能燃烧 3.加成反应：可与H２、X２、HX、 H２O等加成，使溴水溶液褪色 4.加聚反应 整理与归纳 P41 烃的类别 分子结构 特点 代表物质 主要化学 性质 烷烃 烯烃 全部单键、饱和 有碳碳双键、不饱和 CH4 CH2=CH2 氧化（燃烧）、取代 氧化（燃烧、与强氧化剂反应）、加成、加聚 思考 根据乙烷、乙烯、乙炔的分子结构特点，分析乙炔的化学性质。 二、乙炔、炔烃性质的分析 请观察比较： 甲烷、乙烯、乙炔的燃烧 乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。点燃之前要验纯！ ① 氧化反应 a. 在空气或在氧气中燃烧—完全氧化 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 点燃 火焰明亮，伴有大量黑烟 乙炔的化学性质 b. 被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色 ② 加成反应 1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷 ——— 乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色 CH2=CHCl CH CH + HCl 催化剂 nCH2=CH Cl 加温、加压 催化剂 CH2 CH Cl n 实验探究 实验 现象 将纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管中 将纯净的乙炔通入盛有溴 ... ...
