本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 教学目的教学重点教学过程 复习 投影 过渡 过渡 第三章 电离平衡 电离平衡第一课时1．使学生了解强、弱电解质与结构的关系，正确书写电离方程式。2．使学生理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。电离平衡的建立以及电离平衡的移动。电解质及强、弱电解质的概念。在水中全部电离的为强电解质。分析强、弱电解质与结构的关系。一、强、弱电解质与结构的关系： 大多数盐 离子键———离子化合物 强电解质 强碱（完全电离） 强酸电解质 弱电解质 弱酸 极性键———共价化合物（部分电离） 弱碱水弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而离子又可以重新结合成分子。因此，弱电解质的电离过程是可逆的。分析CH3COOH的电离过程：CH3COOH的水溶液中，既有CH3COOH分子，又有CH3COOH电离出的H+和CH3COO—，H+和CH3COO—又可重新结合成CH3COOH分子，因此CH3COOH分子电离成离子的趋向和离子重新碰撞结合成CH3COOH分子的趋向并存，电离过程是可逆的，同可逆反应一样，最终也能达到平衡。二、弱电解质的电离平衡： v v离子化回忆：化学平衡建立的条件——— v正 = v逆 v离子化= v分子化推断：弱电解质的电离平衡是如何建立的？ v分子化 [因为开始时c（CH3COOH）最大，而 离子浓度最小为0，所以弱电解质分子 t 电离成离子的速率从大到小变化；离子结合成电解质分子的速率从小到大变化。] 电离平衡：定义：课本P58弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡，电离平衡与化学平衡类似，书写电离方程式时也要用 表示。 过渡总结巩固作业 教后记 （2）电离方程式的书写 CH3COOH CH3COO— + H+ NH3·H2O NH4+ +OH— H2O H+ + OH—（简单介绍，后面深入学习）电离平衡与化学平衡具有相同的性质，请回忆化学平衡的特征和影响化学平衡的条件。电离平衡的特征：动：v离子化= v分子化≠0定：条件一定，各组分浓度不变变：条件改变，平衡移动外界条件对电离平衡的影响：（1）温度升高，平衡右移（因电离过程是吸热过程）（2）浓度影响：分析：课本P59 讨论电离平衡的建立及特征课本P60 一、1，2，4；二、1．课本P61 三、四2．练习册 21世纪教育网 www. w.w.w.k.s.5.u.c.o.m www. 21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网
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