本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 第四节 乙炔 炔烃 教学目的 1、使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途。 2、培养学生的辩证唯物主义观点。 教学重点 乙炔的结构和主要性质。 实验准备 球棍模型、乙炔的实验室制取装置、尖嘴导管、试管、导气管；溴水、KMnO4酸性溶液、碳化钙、饱和NaCl溶液、蒸馏水等。 教学方法 探索推理 教学过程 ［复习］教材图5-1，碳原子最外层有4个电子，在有机化合物中碳原子不仅能与氢原子形成4个共价键，还能在碳原子之间形成碳碳单键、双键和三键；多个碳原子还能形成长长的碳链，也能形成碳环。 ［引入新课］在实验室，用电石（CaC2）与水反应，能制取一种气体———乙炔，俗称电石气，分子式为C2H2。 ［板书］反应原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 ［板书］1、乙炔结构 用球棍组成乙烷分子的结构模型，然后减少两个氢原子，形成乙烯，再减少两个氢原子形成乙炔。 （要求学生写出乙炔的结构式、结构简式、电子式） （明确：乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键） ［讨论］乙炔可能具有的化学性质（乙炔与乙烯一样具有不饱和烃的性质，所以，可能发生氧化反应和加成反应）。 ［板书］2、乙炔的性质 通过实验验证有关乙炔性质的推论。 采用边讲边做实验的方法，要求学生注意观察实验现象，分析实验结果（在通风状况良好的环境中进行以下各项实验）。 ［板书］（1）氧化反应 ①可燃性 ［演示］点燃乙炔（验纯后再点燃） 现象：燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。 推知：乙炔含碳量比乙烯高。 ［板书］2C2H2+5O2 4CO2+2H2O ②易被KMnO4酸性溶液氧化 ［演示］〔实验5-8〕将乙炔通入KMnO4酸性溶液 现象：溶液的紫色褪去，但比乙烯慢。 推知：乙炔易被KMnO4酸性溶液所氧化，具有不饱和烃的性质。碳碳三键比碳碳双键稳定（根据学生情况说明这一推理）。 ［板书］（2）加成反应 ［演示］〔实验5-9〕将乙炔通入溴的四氯化碳溶液 现象：颜色逐渐褪去，但比乙烯慢。 证明：乙炔属于不饱和烃，能发生加成反应。 ［板书］乙炔与溴发生加成反应 H—C≡C—H+Br—Br→H—C=C—H（1，2—二溴乙烯） Br Br Br Br H—C=C—H+Br—Br→H—C—C—H Br Br Br Br 1，1，2，2—四溴乙烷 聚氯乙烯 乙炔与氯化氢在一定条件下加成反应生成氯乙烯： HC≡CH+HCl → H2C=CHCl 氯乙烯 在适当条件下，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯。 ［展示］聚氯乙烯制品，了解用途。 ［总结］ ［作业］ 21世纪教育网 www. w.w.w.k.s.5.u.c.o.m www. 点燃 21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网
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