第四单元 物质构成的奥秘 课题3 离子

课题3 离 子 教学目标 知识与能力 1、知道核外电子是分层排布的，元素化学性质与最外层电子数有密切关系。 2、知道原子结构示意图可以表示原子结构。 3、知道离子是原子得、失电子形成的，也是构成物质的一种粒子。 过程与方法目标 1、通过想象、猜想、归纳原子核外电子排布，培养空间想象力。 2、观察1--18原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素化学性质的关系。 3、探究分析氯化钠的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 情感态度与价值观目标 1、培养对微观世界的学习兴趣，唤起对科学的好奇和向往。 2、通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。 教学重点 离子的形成 教学难点 核外电子的分层排布 教学方法 本课采用理论探究、交流合作和当堂训练相结合的教学方式。 教学过程 一、复习导入 原子的构成（通过对其构成的回忆，让学生知道原子可以分为两部分，通常有三种微观粒子构成，了解三种粒子中的带电情况） 二、讲授新课 我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的，电子在核外的空间里做高速的运动，电子在核外的运动有自己特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道（动画模拟），但却有经常出现的区域，科学家把这些区域称为电子层（出示图片）。 (屏幕出示) 一、核外电子的分层排布 （过渡）用原子结构示意图能简洁、方便地表示出原子的结构 (屏幕出示) 二、原子结构示意图 [让学生结合课本回答原子结构示意图中的圆圈、圆圈内的数字、弧线及弧线上的数字所表示的意义] (屏幕出示) 质子数1--18各元素原子结构示意图 师生交互完成下列问题： 1、给表中的元素分类 2、分析稀有气体元素原子最外层电子数的特点，结合稀有气体稳定的化学性质，得出什么是相对稳定结构？ 学生思考讨论 1、金属元素、非金属元素最外层电子数的特点，它们在化学反应中怎样才能达到相对稳定结构？(说明：对于该题学生的答案不唯一，教师一定要给予积极的评价，然后引导学生得出正确答案。) 2、总结归纳决定元素化学性质的主要是原子结构中哪一部分？ 教师引导学生完成下表： 比较内容元素种类 最外层电子数 结构的稳定性 得失电子情况 化学性质稳定性 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 元素的化学性质取决于 （当堂训练）屏幕出示练习题（略） （过渡）金属元素的原子和非金属元素的原子最外层电子容易失去或得到，从而形成8电子稳定结构。那么它们失去或得到电子后形成的粒子是什么呢？那就是离子。下面，我们就来学习离子的形成。 (屏幕出示) 金属钠与氯气反应生成氯化钠的过程中，Na原子和Cl原子是怎样达到相对稳定结构的？ 在氯化钠形成的过程中，教师利用活动挂图，师生互动，完成本知识点的教学。 （说明：NaCl形成的过程中，师生交互，引导学生分析Na原子、Cl原子在形成相对稳定结构前后的不同，得出离子及阴、阳离子的概念，以及离子符号的书写，直至Na+和Cl-由于静电作用形成NaCl。） (屏幕出示) 三、离子 1、离子符号 写法 读法 2、原子与离子的区别和联系 （当堂训练）屏幕出示练习题（略） 板书设计 课题 3 离 子 课后反思 Cl 得电子 失电子 离 子 的 形 成 最外层电子数决定元素的化学性质 原子核外电子的分层排布 原子结构示意图 + Na ... ...