镁和铝

课件19张PPT。第四章 几种主要的金属第一节 镁和铝第二课时一、新课导入： 镁和铝都是金属元素，在化学反应中均易失去电子(Mg-2e-→Mg2+ Al-3e-→Al3+)表现出还原性来，那么它们在性质上有没有差异呢？[演示] 镁和铝在空气中的燃烧，组织学生观察有什么不同？ 今天我们来学习镁和铝的有关知识后,一定会找到答案.学法指导(1)学会探究———探究出Mg、Al具有金属的共性。(2)学会比较———比较出Mg、Al金属活泼性差异。(3)学会分析———得出Mg、Al是活泼的金属元素，Al与碱溶液反应实质。一、镁铝的化学性质1、 与非金属的反应常温下、空气中形成致密的氧化物薄膜，具有抗腐蚀的性能.[演示实验]把2cmx5cm的薄铝箔卷成筒状，铝箔的一端裹火柴根，一端固定在粗铁丝上。点燃火柴根立即伸入盛有氧气的集气瓶中观察现象。在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼的白光,放出大量的白烟和热.在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光,放出大量的白烟和热.2Mg+O2 = 2MgO 点燃4Al+3O2（纯）= 2Al２O3　　点燃[质疑]① 镁在空气中能燃烧，Al在纯氧中能燃烧说明了什么问题？镁铝除能与氧气反应外，还能跟其它非金属如氮 气、硫、卤素等单质反应注意：2、水反应： Mg+2H2O（热水）=== Mg(OH)2↓+H2↑2Al+6H2O （沸水） === 2Al(OH)3↓+3H2 ↑Mg跟冷水缓慢反应，与热水反应快Al跟冷水几乎不反应，与沸水缓慢反应[思考]为什么镁在热水中比冷水中反应速率快？H20 H+ + OH— +Mg=Mg2++H2升高温度使溶液中CH+增大，反应速度加快。3、酸反应[学生实验探究]1.把镁和铝分别投入到盛有稀盐酸的试管中。2.把镁和铝分别投入盛有浓硝酸的试管中。产生H2Mg+2H+=Mg2++H2↑产生H2 2Al+6H+=2Al3++3H2↑反应但不产生H2浓HNO3使铝钝化铝制的容器可用来贮运浓HNO3、浓H2SO4？应用：4、碱反应：[实验探究]镁、铝单质和NaOH溶液作用比较Mg不能反应Al能反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑思考：1.铝和NaOH等强碱溶液反应，而镁却不能，为什么？反应机理( ) ×2 铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果： 因Mg(OH)2既不溶于水也不与NaOH反应，其可将内层Mg包起来，使反应难于进行下去。2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O 2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑＋ Mg+2H2O == Mg(OH)2 + H22.指出Al与NaOH溶液反应的氧化剂，还原剂，并标出电子转移？1、下列各对物质中不能产生氢气的是( ) A. Zn + HCl B. Al + HNO3(浓 常温) C. Al + NaOH溶液 D. Mg + H2O(沸腾)B练习:5、某些氧化物：2Mg+ CO2 === 2MgO+C点燃继续燃烧,有白色固体和黑色固体生成（附在内壁）（实验4-3）把点燃的镁条放入盛有CO2的 集气瓶里，观察现象。现象：原理： 为什么不能用干粉灭火剂(主要成份为NaHCO3)来扑灭燃烧的镁粉?[思考][实验4-4]用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层漏斗取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。把5克炒干的氧化铁粉末和2克铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加入少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。高温2Al+ Fe2O3 ===2Fe+ Al2O3现象：其中金属氧化物和铝粉的混合物叫铝热剂铝热反应剧烈反应，发出耀眼光芒,放出大量的热。纸漏斗烧穿，有熔融物落人沙中。应用： ① 野外焊接钢轨4Al+3MnO2 === 2Al2O3+3Mn高温10Al+3Y2O5 === 5Al2O3+6Y高温②治炼难熔的金属应用： 1.某无色透明的溶液,能与铝反应放出氢气,但不与镁反应.该溶液中可能大量存在H+,Ba2+,Cu2+,OH-,SO42-,Cl-,CO32-,NO3-.试根据上述性质推断: 该溶液中肯定存在的离子是 ; 不存在的离子是_____; 可能存在的离子是_____. 例题选讲：OH-、Ba2+Cl-、NO3-H+、Cu2+、CO32-、SO42-课堂小结相似性:镁铝 ... ...