第二章第一节化学反应速率（第二课时--强化型）

课件17张PPT。化学反应速率1、概念： 化学反应速率是用表示化学反应快慢的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。2、数学表达式： 化学反应速率=反应物（或生成物）浓度的变化／反应时间3、各物理量的单位： 化学反应速率 mol/L﹒S，mol/L ﹒ min 等 反应物（或生成物）浓度mol/L 反应时间 S，min，h 等一、化学反应速率复习:一、化学反应速率4、请区别： ⑴物质的量 ⑵物质的量浓度 ⑶物质的量浓度变化 ⑷物质的量浓度变化的快慢 在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与8mol氢气，一定条件下发生反应。5min后，测得容器内生成的氨气的浓度为1mol/L，求： ①、分别用H2 N2 NH3的浓度变化表示的反应速率 ②、以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小有何关系？有何规律？ ③、计算所得速率数值是平均速率还是即时速率？一、化学反应速率(①0.6,0.1,0.2 ②否,否,等于化学计量数比③是平均速率)练习： 在一定条件下，密闭容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，开始时测得[H2]=4mol/L ，[N2]=1mol/L，2S末，测得[N2]=0.9mol/L。求V H2为多大？一、化学反应速率0.15mol/Ls2.次要因素（外因）：二、影响化学反应速率的条件1.主要因素（内因）：物质的性质浓度,压强,温度,催化剂等外界对条件的化学反应速率的影响 1、浓度对化学反应速率的影响 当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。 这是为什么呢？ ⑴有效碰撞：我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。 ⑵活化分子：我们把能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子。 ⑶在其它条件一定量量，物质中的活化分子百分数是一定的，因此，反应物的活化分子数与反应物的浓度成正比，所以增大反应物的浓度可以加快化学反应速率；减小反应物的浓度可以减化学反应速率。2、压强对化学反应速率的影响 对于气体反应来说，增大压强就是增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小压强就是减小浓度，因而，化学反应速率减小。 3、温度对化学反应的影响 升高温度化学反应速率加快，降低温度化学反应速率减小。 4、催化剂对化学反应速率的影响 催化剂能成千上万倍地加快化学反应速率。小结：影响化学反应速率的外因增加增加不变增加加快增加增加不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快例题1100mL 6mol/LH2SO4与过量锌反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（ ） A．碳酸钠（固体） B.水 C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵（固体） BC例题2设CO2+C =2CO ΔH>0 ,反应速率为υ1；N2+3H2 = 2NH3 ΔH<0反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（ ） A．同时增大 B.同时减少 C. υ1增大，υ2减少 D.υ1减少，υ2增大 A例题3t1 t2 t3 t υ 把除去氧化膜的镁条插入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率变化情况如图所示，其中 t1-t2速率变化的主要原因是_____,t2-t3速率变化的主要原因是_____. 反应放热温度升高浓度减小练习1 1、反应4NH3+5O2== 4NO+6H2O，若反应速率分 别用 vNH3、vO2、vNO、vH2O（mol.L-1 .min-1）表示，则正确的关系是： A、4/5 vNH3= vO2 B、5/6 vO2= vH2O C、3/2 vNH3= vH2O D、4/5 vO2= vNO 答案：C、D练习2对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( ) A.? 提高反应物的转化率 B.? 以同样程度改变正逆反应的速率 C.? 增大正反应速率，降低逆反应速率 D.? 改变生成物的组成 B谢谢同学们积极参与！ ... ...