第三节盐类水解--平衡关系

课件10张PPT。CH3COONa溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 Al2(SO4)3溶液 NaCl溶液 KNO3溶液强碱弱酸所生成盐的水溶液呈碱性强酸弱碱所生成盐的水溶液呈酸性强酸强碱所生成盐的水溶液呈中性例、CH3COONa溶液① 电荷守恒（溶液呈电中性）c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH -)② 物料守恒c(Na+) = c(CH3COO-) + c( CH3COOH)c( OH-) = c(H+ ) + c( CH3COOH)3、几种守恒③ 质子守恒练习：1、 Na2CO3 、 NaHCO3 的几种守恒2、 NaCl -- NH4Cl 1:1混合液的几种守恒3、等浓度的NaOH 和 CH3COOH 混合， 比较 c(CH3COO-)与 c(Na+) 的大小。 ① 等体积 ；②混合后pH=7练习、关于0.1 mol/LNa2S水溶液中的 下列关系式，正确的是（? ） ①c(Na+) > c(S2-) > c(OH-) > c(HS-) > c(H+) ②c(Na+) + c(H+)＝2c(S2-) + c(HS-) +c(OH-)③c(Na+)＝2c(S2-) + 2c(H2S) + 2c(HS-)④c(OH-)＝c(HS-) + c(H+) + 2c(H2S) A、仅① B、仅①② C、仅①②③ D、①②③④D思考：把AlCl3溶液蒸干，得什么物质？再灼烧，得什么物质？生成的HCl在加热的过程中挥发，蒸干得到Al(OH)3 ， 再灼烧得 Al2O3 。四、盐类水解的利用1、某些盐溶液的配制如：配制一定浓度的FeCl3、Al2(SO4) 3溶液引申：若为Al2(SO4) 3溶液呢？ Al2(SO4) 3 引申：如何除去KNO3溶液中混杂的Fe3+？加热2、 除去溶液中某些金属离子3、某些盐的制取5、化肥施用6、某些盐（如含Al3+、Fe3+的盐）作净水剂如：铵态氮肥不能与草木灰混合施用。如：制备Al2S3只能在干态如：明矾（KAl(SO4)2 ·12H2O）可作净水剂4、某些盐溶液的保存如： Na2CO3溶液不能用玻璃塞 NH4F不能用玻璃试剂瓶 8、Na2CO3溶液可用于清洗油脂，且热的效果较冷的好。7、泡沫灭火器9、把 Mg 投入NH4Cl（CuSO4）溶液中,有何现象？把CaCO3粉末投入FeCl3溶液中有何现象？1、下列说法正确的是（　　） A. 酸式盐的水溶液一定显碱性 B. 只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的 溶液就呈中性 C. 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子 的物质的量浓度相等 D. 碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量 浓度的2倍C练习2、下列叙述正确的是（ ） A．pH＝3的溶液与pH＝11的溶液混合后pH值不一定等于7 B．同浓度的Na2CO3溶液室温时的pH值必定大于60℃的pH值 C．同浓度的钾盐溶液，酸式盐的pH值必定小于对应正盐的pH值 D．因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下同浓度的碳酸钠 溶液的pH值小于亚硫酸钠溶液pH值。A C3．有pH值相等的A、B、C、D四种 一元酸的溶液各20mL，与过量镁充分 反应后，产生氢气质量是D>C>B＝A。 这说明：①D的酸性最强。②A与B的 酸性最强且彼此相当。③原D反应后溶 液的pH值最大。④反应后原A和B的溶 液的pH值最大；⑤反应前D的电离程度 最大，⑥反应前四种酸的电离程度相同，其中正确的是（ ） A．①③⑤ B．②④⑥ C．①⑥ D．②③D4．pH值相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液，分别与等体积、 等浓度的氢氧化钠溶液混合，若醋酸与氢氧化钠溶液混合后溶液 的pH为7，则盐酸与氢氧化钠溶液混合后所得溶液的pH值是（ ） A．>7 B．<7 C．＝7 D．无法判断 A5．某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈 中性，下列判断一定正确的是（ ） A．加入的酸过量 B．生成的盐不水解 C．酸和碱等物质的量混合 D．反应后溶液中c（A-）＝c（M+）D6．盐的水解程度大小可以用“水解度” 来表示。关于NaA（A-表示一元酸根离 子）型盐的水解度，就是已水解的盐的 物质的量占原来盐总物质的量的百分数。 若测得25℃时2L 0.1 mol·L-1的强碱弱酸盐 NaA溶液pH值为10，则A-的水解度是（ ） A．0.01% B．0.1% C．0.2% D．1%B7． 25℃时pH＝6的HCl和NH4Cl溶液，其中水电离出的c（H+） 分别为xmol·L-1、 ... ...