第三节 碱金属元素

登陆21世纪教育 助您教考全无忧 第二课时 [问]碱金属元素在自然界中以什么状态存在 为什么 [生]以化合态存在。因为碱金属是一类化学性质非常活泼的金属。 [师]很正确。通过上节课的学习，我们知道，钠、钾都极易在空气中燃烧，燃烧时发出不同颜色的火焰。请同学们回忆一下，钠在空气中燃烧呈什么颜色的火焰 [生]钠燃烧时的火焰是黄色的。 [师]现在，我用洁净的铂丝分别蘸取碳酸钠溶液与硫酸铜溶液在酒精灯上灼烧。请同学 们仔细观察火焰的颜色。 [演示上述实验] [问]你们看到了什么 [生]碳酸钠溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，硫酸铜溶液在酒精灯上灼烧。火焰呈绿色。 [引入课题]碳酸钠溶液在酒精灯上灼烧时的火焰颜色与钠单质燃烧时的火焰颜色相同。 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。 [板书]第三节碱金属元素 四、焰色反应 [讲解]焰色反应是元素的性质，主要用来检验金属元素。 关于不同金属元素在进行烙色反应时。其呈现出来的颜色，大家可参看课本前面的彩图 部分。 [学生参看彩图中镪、钠、钾、铜等的焰色反应现象] [问]那么．怎么样才能使焰色反应的实验成功呢 [学生活动]自学，分析．并小结焰色反应的操作要点：(1)洗．就是用稀盐酸涮洗铂丝，目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物；(2)烧，就是将用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧．目的是除去铂丝上的杂质，(3)蘸，就是用灼烧合格的铂丝蘸取被灼烧的物质；(4)烧，就是将沾在铂丝上的物质在火焰上灼烧。观察其火焰的颜色。 [师]下面。我请两位同学分别来做氯化钙、氯化钡溶液的焰色反应实验．请同学们注意观察他们的操作步骤是否正确 并注意观察火焰颜色。 [学生演示] [结论]CaCl2：砖红色BaCl2：黄绿色 [师]现在，我来做氯化钾的焰色反应实验。请一位同学上来透过蓝色钴玻璃看颜色，其他同学在下面观察。 [演示上述实验] [结论]不透过钴玻璃：黄色；透过钴玻璃：紫色。 [师]我手里现在拿着一束细铜丝，请大家预测，其焰色反应的颜色是什么 [生]绿色。 [教师对上述预测进行实验验证] [师]由此可见，焰色反应是： [投影练习]1．焰色反应是……………………………………………………………( ) A．单质的性质 B.化合物的性质 C．离子的性质 D．元素的性质 [生]选D项。 [讲解]节日晚上燃放的五彩缤纷的焰火，就是碱金属，以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的各种鲜艳色彩。 [师]综合上述内容，对于焰色反应我们应掌握： [讲解并板书] 1．焰色反应是元素的性质，与元素的存在状态无关。 2．焰色反应是指某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色。 3．焰色反应实验操作的注意事项。 4．应用：检验金属元素、焰火。 5．Na：黄色．K：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。 [师]下面，我们一同来分析以下例题。 [投影例题]有A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色反应时，火焰都 呈黄色，它们之间可发生如右图所示的转化。则这四种物质分别为： A ,B ,C ,D 。 有关反应的离子方程式；① ，② ，③ ④ ，⑤ 。 解析：四种物质的溶液的焰色反应均为黄色，说明它们均为含钠的化合物(钠单质是不会形成溶液的)，A能与酸性氧化物二氧化碳反应，说明A为碱性氧化物或显碱性的物质，由于是溶液。所以不可能是碱性氧化物。由B、C均能与硫酸反应，可推知D为硫酸盐。再结合反应④。可推知A必为NaOH。以此为线索，可推知其他物质。 A．NaOH B.Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2SO4 [有关离子方程式可让学生自己完成。并请一位同学上黑板来写。以便讲评] ①2OH-+CO2=CO32-+H2O ②CO32-+CO2+H2O=2HCO3- ③HCO3-+H+=H2O+CO2↑ ④Ba2++SO42-=BaSO4↓ ⑤CO32-+2H+=H2O+CO2↑ [师]下面。请大家采用正确的分析方法．做以下练习： ... ...