第三章电离平衡复习课

登陆21世纪教育 助您教考全无忧 高二化学第三章电离平衡单元测试 姓名_____ 班级_____ 成绩_____ （考试时间90分钟，试卷满分100分） 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一.选择题：（有25个小题，每小题2分，每小题所给出的四个选项中有一个或两个符合题意的正确答案） 1. 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ） A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:10 2. 有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( ) A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3 3. 下列说法正确的是 （ ） A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10 B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO）之比为2:1 C．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1 D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3:1 4. 巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） A．Al3+、CH3COO—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br— C．Mg2+、Cl—、Fe2+ D．Na+、NH4+、Cl— 5. 常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（ ） A．pH =12 的Ba(OH)2 B．pH =12的氨水 C．0.005mol/L NaOH D．0.05mol/LBaCl2 6. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ） A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合 c(Cl—)> c(NH4+)> c(OH—)> c(H+) B. 10mL0.1mol/L NH4 Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合 c(Na+)=c(Cl—)> c(OH—)> c(H+) C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合， c(Na+)=c(CH3COO—)> c(OH—)> c(H+) D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合 c(Cl—)>c(Na+)> c(OH—)> c(H+) 7. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯 中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ） A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B．甲烧杯中的酸过量 C．两烧杯中参加反应的锌等量 D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小 8. “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（ ） A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO 9. 以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1~4.4 ②甲基红4.4~6.2 ③酚酞8.2~10,现用0.1000mol/LNaOH溶液滴定浓度相近的醋酸时，上述指示剂（ ） A.都可以用 B.只能用③ C.可以用①或② D.可以用②或③ 10.等体积等物质的量浓度的强碱MOH溶液和弱酸HA溶液混合后，混合溶液中有关离子的浓度满足的关系是 （ ） A．C(M+)＞C(OH－) ＞C(A－) ＞C(H+) B．C(M+)＞C(A－) ＞C(H+))＞C(OH－ C．C(M+)＞C(A－) ＞C(OH－)＞C(H+) D．C(M+)+C(H+)= C(OH－) +C(A－) 11.已知H2CO3的酸性比HClO的酸性强,对反应：Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后 ，要使HClO浓度增加可加入( ) A.NaOH B.HCl C.CaCO3(固体) D.H2O 12. 在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是（ ） A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 13.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 ( ) A. 甲酸溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化铵溶液 D. 碳酸钠溶液 14.进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（ ） A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．移液管 15.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变,然后滴加指示剂甲基 ... ...