实验五镁、铝、铁及其化合物的性质

登陆21世纪教育 助您教考全无忧 实验五镁、铝、铁及其化合物的性质 教学目标 1．认识镁、铝的重要化学性质和氢氧化铝的两性。 2．了解氧化铝保护膜的作用。 3．学会铁离子的检验方法。 教学重点 氢氧化铝两性的验证和铁离子的检验。 教学难点 对实验现象的分析和思考。 课时安排 一课时 教学方法 教师引导、学生实验、设疑推进。 教具准备 试管、烧杯、滴管、砂纸、小刀、镊子、酒精灯、火柴。 3 mol·L-1的HCl、10％的NaOH溶液、1 mol·L-1FeSO4溶液、0．02 mol·L-1 KSCN 溶液、0．002 mol·L-1 KMnO4酸性溶液、0．1 mol·L-1 KI溶液、0．5 mol·L-1～MgCl2溶液、0．1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液、0．1 mol·L-1。AlCl3溶液、FeCl3稀溶液、5％CuSO4溶液、15％CuSO4溶液、稀H2SO4、浓HNO3、氨水、淀粉溶液、镁条、铝片、铁丝、铁粉。 教学过程 [引言]前面我们学习了镁、铝、铁以及它们的化合物的性质，这节课我们通过实验来复习并验证一下它们的性质。 [板书]实验五镁、铝、铁及其化合物的性质 一、镁、铝与酸、碱的反应 [提问]镁、铝两种金属是呈什么颜色的 [回答]都是呈银白色的，具有金属光泽。 [再追问]可我手中的镁、铝为什么失去了金属光泽呢 [回答]镁、铝都是活泼的金属，在空气中易被氧化，在其表面生成了氧化膜而失去了原有的金属光泽。 [讲述]那么，要想做镁、铝反应的实验，就得把表面的氧化膜用砂纸打磨掉。 [学生实验]在两个培养皿里分别放入用砂纸打磨好的大小相近的镁条、铝片。然后各加 入4 mL盐酸，观察。 [现象]镁条、铝片在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，但镁条与盐酸的反应更剧烈些。 [分析]镁、铝都是活泼的金属，都能跟稀盐酸反应，置换出氢气。镁比铝更活泼，与酸的反应更加剧烈。 [板书]Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ [提问]怎样验证镁、铝与盐酸反应产生的气体是氢气呢 [回答]如果在盛有盐酸的试管口用火柴点燃即有微弱的氢焰。或把氢气收集在试管里。 用爆鸣法检验。 [讨论]如果镁和铝不用砂纸打磨直接与盐酸反应．应该有何现象 为什么 [生]反应仍能进行。但开始没有气泡。因为镁、铝表面的氧化膜可与HCl反应，露出Mg、A1后与HCl反应可产生H2。 ． [师]那么镁、铝是不是都能和碱反应呢 请同学们做第二个实验：Mg、Al与碱的反应。 注意观察实验现象，考虑如何用元素周期律的知识解释这些现象，写出化学方程式。 [学生实验]在两个试管里分别放入用砂纸打磨好的镁条、铝片，再分别加入2 mL NaOH 溶液，微热，观察发生的现象并解释原因。 [说明]为了促进铝跟NaOH溶液的反应．要稍稍加热NaOH溶液．看到有气体产生时．应 立即将酒精灯移开。 [现象]铝片与NaOH溶液发生了剧烈的反应，并有气体产生。而镁条不与NaOH溶液反应。 [分析]用元素周期律解释：铝在周期表中的位置位于金属与非金属交界处，既表现金属性又表现出非金属性。 [板书] 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ [结论]铝有两性，既能与酸反应，又能与强碱反应，而镁不能与碱反应。 [提问]铝片不用砂纸打磨能否与NaOH溶液反应 为什么 [生]能。因为铝片表面的氧化铝是两性氧化物。既可与强酸反应．也可与强碱反应。 [师]对。不仅Al2O3具有两性，氢氧化铝也具有两性。那么如何制备Al(OH)3呢 [生]让AlCl3与碱溶液反应。 [师]同学们的方法是否正确呢 请同学们按课本P232弛的步骤验证一下。 [板书]二、氢氧化物的生成和性质 [学生实验]在三个试管里各加入约l mL MgCl2溶液，然后再分别加几滴氨水、盐酸和氢氧化钠溶液，继续滴加至过量。 [现象]滴加氨水和NaOH溶液的试管中有白色沉淀生成，过量时沉淀不溶解，而盐酸和 MgCl2不反应。 [师]请同学们写出有关离子方程式。 [生：]Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2 ↓+2NH4+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓ [师]把本实验 ... ...