化学：3.4《燃烧热和中和热》教案（旧人教版选修）

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 第四节 燃烧热和中和热 【教学目的】 1．使学生理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。 2．使学生理解中和热。 3．常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发，培养学生综合分析问题的能力，使学生具有经济效益的观念。 【教学重点】 燃烧热和中和热的概念，有关燃烧热的计算。 【教学难点】 燃烧热和中和热的热化学反应式中化学计量数可能为分数的情况，有关煤作燃料利弊问题的讨论。 【课时安排】 2课时。 第一课时 燃烧热 第二课时 中和热 【教学方法】 启发、讨论、归纳法。 【教学过程】 第一课时 【引言】复习热化学方程式的意义；书写热化学方程式的注意事项，引入新课。 【板书】一、燃烧热 1．定义：在 101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 【学生讨论、归纳概念要点】 (1)在101 kPa时，生成稳定的氧化物。 如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。又如H2燃烧生成液态 H2O，而不是气态水蒸气。 (2)燃烧热通常是由实验测得的。 (3)可燃物以lmol作为标准进行测量。 (4)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。 例：H2(g)十O2 (g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol 【板书】2．研究物质燃烧热的意义 了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。 【板书】3．有关燃烧热的计算 【投影】例 110 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态地，放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。 【分析讨论】 10 g硫磺燃烧共放出热量为： Q = m·C(t2－t2)＝500 g × 4.18 × 10－3kJ/(g·C)(62.4－18)C = 92.8 kJ，则lmol(32g)硫磺燃烧放热为=-297 kJ/mol，硫磺的燃烧热为297 kJ/mol，热化学方程式为：S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H=-297 kJ/mol 【投影】例 2 0.3 mol的气志高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出 649.5 kJ热量，其热化学方程式为： 。又已知H2O(l) = H2O(g)；△H＝＋44 kJ/mol，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是多少kJ？ 【分析讨论】lmol乙硼烷燃烧放出热量为＝2165 kJ/mol，热化学方程式为： B2H6(g) ＋ 3O2(g) = B2O3(s)＋3H2O(l)；△H=一2165 kJ/mol。 LmolB2H6燃烧生成气态水时，热化学方程为B2H6(g) ＋ 3O2(g) = B2O3(s)＋3H2O(g)；△H=一2033 kJ/mol，11.2 L(标准状况)乙硼烷为 0.5 mol，它完全燃烧生成气态水时放热为：－2033kJ/mol×0.5mol=-1016.5 kJ。 【指导学生阅读教材例1、例2】 【作业】 课后练习：一、三。 【板书设计】 一、燃烧热 1．定义：在101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 2．研究物质燃烧热的意义 3．有关燃烧热的计算 第二课时 【引言】复习燃烧热的概念及适用条件，进而提出研究反应放热的另外一种重要形式—中和热。 【板书】二、中和热 二．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mo H2O，这时的反应热叫做中和热。 【概念分析】(教师引导学生讨论) (1)条件：稀溶液。 (2)反应物：酸与碱。(中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热) (3)生成物及其物质的量：lmol H+与 lmol OH-反应生成 lmol H2O。 (4)放出的热量：57.3 kJ/mol。 【板书】2．燃烧热和中和热的区别与联系 【投影】(学生讨论，教师指导总结，填写下列空白) 【投影】例：已知 H+(aq) + OH-(aq)＝H2O(l)；△H=-57.3 kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。 (1)用 20 g NaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 kJ的热量。 (2)用 28 g KOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出 kJ的热量。 n(NaOH)==0.5mol n(KOH)==0.5mol 则 0.5 molOH-中和反应生成 ... ...