本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 第1节 氮和磷 第2课时 [教学目标] 1．知识目标 （1）掌握一氧化氮、二氧化氮的性质及相互转化的关系。 （2）掌握白磷、红磷的性质以及它们之间的相互转化关系。了解磷的含氧酸的性质，了解常见的磷酸盐。 2．能力和方法目标 （1）通过NO2、NO、O2跟水反应的分析，掌握氮的氧化物、氧气和水反应的有关计算方法。 （2）通过比较白磷、红磷的结构和性质，提高比较能力，提高判断同素异形体的能力。通过氮族、氧族和卤族元素的比较，提高运用元素周期律分析和解决问题的能力。 [教学重点、难点] NO2、NO、O2跟水反应的有关计算。 [教学过程] [复习和引入新课] 复习上节课N2的化学性质，总结氮的氧化物的性质。 [教师提问]你能写出哪些氮的氧化物的化学式？其中氮元素的价态分别是多少？ 氮的氧化物中属于酸酐的有哪些？ NO和NO2如何转化？NO2、溴蒸气怎样鉴别？ 如何收集NO、NO2？ [边讨论边总结] （一）二氧化氮跟水的反应 [演示实验]二氧化氮跟水反应。装置如下图所示（一支10mL量筒）。 （1）轻轻摇动量筒，观察现象（水位逐渐上升，红棕色逐渐变浅）。 （2）用大拇指按住量筒口，取出量筒倒转振荡，再插入水中，观察现象。（水位迅速上升至量筒容积约 ，剩余 体积的无色气体）。 （3）将量筒口用橡胶塞塞住，从水中取出量筒，往量筒中滴入紫色石蕊试液，观察现象（溶液变红）。 通过以上实验的分析引出下列问题。 （二）NO2、NO、O2跟反应的计算 分析反应原理： 1．二氧化氮跟水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO 2．二氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO2+O2+H2O = 4HNO3 3．一氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO+3O2+H2O = 4HNO3 遇到这类计算题时，首先要弄清所涉及的反应原理是哪种情况，再进行计算。如，二氧化氮跟氧气的混合气体溶于水时，可能有以下向种情况： [例题讲解] [例1]将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是 。 [分析]氮气跟水不反应，所以可根据“3NO2+H2O=2HNO3+NO”用体积差法进行计算。 答案为：1:3。 [例2] 将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则混合气体中NO2和O2体积比可能是 。 [分析]二氧化氮、氧气混合气体例置于水中，最后残留气体可能有二种情况，一是氧气，二是一氧化氮。所以应先假设，再立式计算。 [解答]（1）若剩余的5mL气体是O2 ，则共有45mLNO2、O2混合气体跟水反应，根据4NO2+O2+H2O = 4HNO3可得出： V（NO2）= ×45mL=36mL V（O2）= ×45mL+5mL=14mL 所以，原混合气体中NO2和O2体积比为18:7。 （2）若剩余的5mL气体是NO，则NO2、O2混合气体跟水反应时是NO2过量，过量的NO2再跟水反应。根据反应“3NO2+H2O=2HNO3+NO”可得出，共有15mLNO2过量。 即，在NO2、O2混合气体跟水反应的过程中共消耗气体35mL。根据4NO2+O2+H2O = 4HNO3可得出： V（O2）= ×35mL=7mL V（NO2）= ×35mL+15mL= 43mL 所以，原混合气体中NO2和O2体积比为43:7。 （三）磷 [引导]让学生阅读教材中有关磷的内容。 [展示]给学生展示白磷和红磷样品，让学生观察。再完成“磷的两种同素异形体性质的比较表”。 [学生总结并填表] 磷的两种同素异形体白磷和红磷的比较 白磷 红磷 分子结构 P4正四面体型，分子晶体 结构复杂，分子晶体 颜色 白色蜡状固体 暗红色粉未 密度（g·cm-3） 1.82 2.34 溶解性 不溶于水，易溶于CS2 不溶于水，也不溶于CS2 毒性 剧毒 无毒 着火点 40℃，易自燃 240℃，可燃 还原性 易被氧化，发磷光 不易被氧化 保存 少量保存在水中 贮存在密闭瓶中 相互转化 隔绝空气条 ... ...
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