物质构成探秘 期末复习

物质构成探秘 期末复习 北京 李菁菁 课题1 原子的构成 一、原子的构成 原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。 核电荷数＝质子数＝核外电子数 二、相对原子质量 学习相对原子质量请注意以下两点： （1）相对原子质量（）是以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比。因此，相对原子质量不是原子的实际质量； （2）由于原子中电子的质量非常小，可近似认为：相对原子质量=质子数+中子数。 基础检测 1.下列关于原子的叙述正确的是（ ） A.原子是化学变化中的最小粒子 　　　B.原子是构成物质的最小粒子 C.原子是保持物质的化学性质的最小粒子D.原子是不能再分的粒子 2.关于原子构成的说法中正确的是（ ） A.原子由质子和中子构成　　　　　　　B.原子由质子和电子构成 C.原子都是由质子、中子、电子构成　　D.原子由原子核和核外电子构成 3.在原子中，下列等式不一定正确的是（ ） A.质子数=核外电子数　　　　　　　　　B.质子数=中子数 C.核电荷数=质子数　　　　　　　D.核外电子数=核电荷数 4.国际上计算相对原子质量时作为比较标准的是（ ） A.1个氢原子的质量　　　　　　　　　　B.1个碳12原子的相对质量 C.1个碳12原子的实际质量　　　　　　　D.1个碳12原子质量的1/12 5.已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a g，若另一种原子的质量为b g，则另一种原子的相对原子质量为（ ） A. a/b　　B.b/a　　C.12b/a　　D.12a/b 6.科学家合成了核电荷数为114的原子，该原子的相对原子质量为289，则该原子的中子数与电子数之差是（ ） A. 114　　B.175　　C.61　　D.289 7.在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上。 (1)能直接构成纯净物的是_____；(2)化学变化中的最小粒子是_____； (3)带正电荷的粒子是_____；(4)带负电荷的粒子是_____； (5)不显电性的粒子是_____；(6)决定原子质量大小的粒子是_____； (7)在同一原子中数目相等的粒子是_____。 课题 2元素 一、元素的概念 元素是指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。学习元素概念请注意如下几点： （1）元素只讲种类，不讲个数； （2）一种元素区别于另一种元素的关键在于原子的质子数（核电荷数）不同，或者说同种元素的原子的质子数一定相同，而中子数和电子数可能不同； （3）原子和元素的比较 原子 元素 概念 化学变化中的最小粒子 具有相同核电荷数的一类原子的总称 特征 表示具体的粒子，也表示种类。既有微观和数量含义，也有宏观含义 表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义 二、元素符号 1.元素符号的含义：①表示一种元素；②表示该种元素的一个原子。如H既可表示氢元素，也可表示1个氢原子。 2.元素符号的书写，要注意一些常错的情况：①“形”相近的，如Al和Ag，Cl和Cu等；②元素名称“音”相近的，如铝（Al）和氯（Cl）；等等。 三、元素周期表 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子数、相对原子质量等。 基础检测 1.到目前为止，人们发现了一百多种元素，这些元素是由原子的哪一项决定其种类的（ ） A.质子数　　B.中子数　　C.电子数　　D.质子数和中子数 2.地壳中元素含量（质量分数）最高的金属元素是（ ） A.铁　　B.钙　　C.钠　　D.铝 3.用来表示所有氢原子总称的符号是（ ） A. H　　B.2H　　C.　　D. 4.继食盐加碘工程之后，我国又启动酱油加铁工程。这里的“铁”是指（ ） A.铁单质　　B.铁元素　　C.铁原子　D.铁的相对原子质量 ５.下列符号中，通常只表示微观不表示宏观意义的是（ ） A. Ca ... ...