元素周期律

课件33张PPT。元素周期律湖南省常德市桃源县第三中学 李英杰 1864年 德国 迈耶尔发表六元素表1789年 法国 拉瓦锡提出四类元素分类法 1829年 法国 德贝莱纳提出三元素组学说 1865年 英国 纽兰兹提出元素八音律1869年 俄国 门捷列夫发现元素周期律活动一： 结合卡片信息对18种元素进行排序？活动二： 分析所给信息寻找元素间的变化规律？问：随着原子序数的递增，元素原子的 核外电子层排布呈现什么规律性的变化？结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布呈现 的变化。探究1：原子结构示意图周期性 随着原子序数的递增，元素的原子半径 呈现什么规律性的变化？探究2：1.为什么稀有气体元素要除外?2.为什么原子半径从左往右是由大到小的变化?3.每一周期原子半径的变化是否为简单的重复?探究3：随着原子序数的递增，元素的化合价(最高和最低)呈现什么规律性的变化？随着原子序数 的递增,元素的化合价 呈现周期性变化最高正化合价等于主族序数非金属元素的最高正价+︱最低负价︱=8金属无负价稀有气体化合价为0氧和氟无正价核外电子 排布的周期性原子半径的 周期性元素主要化 合价的周期性决定决定探究4： 随着原子序数的递增，元素的化学性质(金属性和非金属性)是否也呈现周期性的变化?金属性: 元素原子失电子的能力，金属性越 强，越易失电子。 非金属性: 元素原子得电子的能力，非金属性越 强，越易得电子。 资料卡:金属性强弱判断依据 （1）单质与水或酸反应产生 H2 的难易程度 （2）最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 （3）单质间的置换反应。 学生提出来的实验方案方案一: 让钠、镁和铝分别与水反应 方案二：让钠、镁和铝分别与稀盐酸反应 方案三：比较NaOH、 Mg(OH)2 、Al(OH)3 的碱性强弱 方案四：让钠和硫酸镁溶液反应，镁和硫酸铝溶液反应 可选试剂和仪器：钠、镁条、铝片、稀盐酸、蒸馏水、小试管、烧杯、砂纸、酒精灯[分组合作实验几点建议]组长明确分工（实验操作、现象纪录、仪器药品处理等） 尊重实验事实，详细纪录实验所用药品、客观纪录实验观察到的现象 勤于思考，敢于提出实验中遇到的问题 实验时间约7分钟现象和结论：Na与冷水剧烈反应 Mg能与沸水反应 Al与沸水难反应 金属性 无明显现象无明显现象表面出现较多气泡 溶液变为浅红色Na > Mg > Al实验探究一:镁、铝与水反应 实验二：镁、铝与盐酸反应 向盛有已除去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中， 各加入2mL 2mol/L 盐酸，观察现象。现象和结论：反应较慢 表面产生气泡反应剧烈 产生大量气体Mg > Al信息提示！元素非金属性强弱判断方法 书本P16的3阅读，探究硅、磷、硫、氯元素的非金属性强弱。每个小组讨论的声音以不影响别的小组为宜 每个小组成员要听从组长安排，学会合作 小组成员之间应该相互尊重，积极发言，但同时也要善于倾听别人意见 每个小组须指派一名语言表达能力较强的同学对本组结论作全班发言 讨论时间约3分钟温馨提示结论： 根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律: Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。 随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性呈现 周期性 的变化。元素周期律的定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是原子核外电子 层排布呈现周期性变化的必然结果。 小结 方法线结构性质实验验证决定反映随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律最外层电子数 1→8原子半径化合价决定了归纳出引起了元素化学性质（金属性、非金属性）变化知识线1、随着原子序数的递增，下列说法正确的是( ) A.最外层电子数逐渐增多 B.原子半径逐渐减小 C. ... ...