分离及检验

课件27张PPT。实验化学专题一物质的分离与提纯分离和提纯有什么不同？　　分离 是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，且如原来是固体，最后还是固体。　　提纯 指保留混合物中的某一主要组分，把其 余杂质通过一定方法都除去。分离与提纯 生产、生活和科学研究中往往要求使用较纯 的物质，而天然的和人工合成的物质往往不是纯 净物，那实际过程中应采用什么操作呢？（四原则、三必须）1.“四原则”是：(看书P2的信息提示)(1)不增 提纯过程中不增加新的杂质(2)不减 不减少欲被提纯的物质(3)易分离 被提纯物与杂质容易分离 (操作方法简单，易于进行)(4)易复原 被提纯物质要复原分离与提纯物质分离和提纯有什么原则？2.“三必须”是：(1)除杂试剂必须过量(2)过量试剂必须除尽 (因为过量试剂带入新的杂质)(3)除杂途径必须选最佳 (最简单方便的)知识回顾你学过哪些有关混合物的分离提纯的方法？过滤蒸发蒸馏结晶萃取分液洗气这些方法的原理及适用范围是什么？渗析其他一贴 二低 三靠1、过滤———固液分离▲操作注意点： 过滤时需要的玻璃仪器有哪些？漏斗、烧杯、玻璃棒一贴，二低，三靠投放沸石或碎瓷片,防止暴沸温度计水银球处于蒸馏烧瓶的支管口处冷凝管中的水，下进上出,使冷凝充分用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏 溶液体积不超过烧瓶体积1/22、蒸馏———沸点不同的几种互溶的液体1.先开冷凝水再加热 2.溶液不可 蒸干主要仪器名称萃取、分液 萃取：利用物质在互不相溶的溶剂 中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而进行分离的方法。分液———分离两种互不相溶的液体 （密度不同） 例如：从碘水中提取碘 ▲萃取分液的仪器的选择:主要操作步骤：阅读课本P3-P4页 检漏、装液、震荡、静置、分液注意事项:①萃取后再进行分液操作②萃取剂的要求： 一种溶质在萃取剂的溶解度远大于水中。溶质与溶剂之间互不反应。两种溶剂互不相溶，且易挥发。③分液时打开上面的玻璃塞(内外空气相通,减少压力差) ,调节活塞，使下层的液体从下口流出，上层液体从上面倒出。⑤ 萃取分液后得到的仍是溶液，一般需蒸馏进一步分离。④振荡：右手压住玻璃塞、左手握住旋塞， 将分液漏斗倒转过来，用力振荡。 放气 静置用CCl4从碘水中提取碘并进行分液，其实验步骤分为如下几步： ①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上 ②把50mL碘水和15mLCCl4加入漏斗中，盖好玻璃塞 ③检验漏斗是否漏水 ④倒转漏斗用力振荡，并不时放气，最后关闭活塞，把漏斗放正 ⑤旋开活塞，用烧杯接收溶液 ⑥从分液漏斗上口倒出上层液体 ⑦将漏斗上口的玻璃塞打开 ⑧静置、分层 正确的操作顺序是：③②④①⑦⑧⑤⑥练 习5、蒸发 结晶———溶质与溶剂的分离 溶解度相差大的两种物质分离▲操作注意事项：　１、蒸发皿中的液体不能超过其 容积的2/3。３、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。 　　　　　　２、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅 拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。 　４、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。主要仪器 原理：利用溶剂对被提纯物质及 杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。 结晶方法：蒸发结晶、冷却结晶结晶：蒸发结晶：具体操作： 通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。适用物质： 此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。（如氯化钠）冷却结晶具体操作： 通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。适用物质： 此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。（如硝酸钾）6、洗气气气分离（杂质气体与试剂反应）例如:用饱和 ... ...