第一章总复习课

课件51张PPT。粗 盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体纯净的ＮaＣl———以粗盐的提纯为例（一）过 滤 和 蒸 发如何除去ＮaCl中的可溶性杂质请参考书本Ｐ7的资料卡片填写该页的表格要除去可溶杂质离子是:选择要加入的除杂试剂:为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量引入了新的杂质离子:CO3 2-OH -Ba 2+如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题原则 除可溶性杂质 NaCl混合溶液Mg2+ 、 Ca2+ 、 SO42-NaCl、Ca2+ SO42-、NaOH稍过量的 NaOH溶液稍过量的 BaCl2溶液NaCl、Ca2+ NaOH、BaCl2 稍过量的 Na2CO3溶液NaCl 、NaOH Na2CO3过滤，适量盐酸NaCl溶液调节pH至中性①②③④加入试剂顺序1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl讨论 加入除杂试剂的顺序：１、只要 Na2CO3 加在BaCl２之后便合理； ２、最后加入的盐酸只能适量。实验1－2： SO42-的检验方法P6 先加入稀盐酸酸化，无明显现象后再加入几滴可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在SO42-。 注意排除CO32-等离子的干扰练习１、检验Ｎa２ＣＯ３中是否含有Ｎa２ＳＯ４ 应排除ＣＯ３２－干扰———先酸化 　ＨＣl 和ＢaＣl２ 或 ＨＮＯ３和ＢaＣl２ ２、检验Ｎa２ＳＯ３中是否含有ＳＯ４２－ 　 排除ＳＯ３２－的干扰———先酸化，但要避 免引入ＨＮＯ３ ＢaＣl２和ＨＣl ３ 、检验一未知溶液中是否含有ＳＯ４２－ 　 考虑ＣＯ３２－、Ａg＋、ＳＯ３２－的干扰 　　最佳方法 — 先加ＨＣl 酸化，无沉淀再加ＢaＣl２▲Cl-的检验方法 先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。表述时应说明： 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论3、几各常见离子的检验：例．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志，下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的( ) A．酒精—剧毒品 B．浓硫酸—腐蚀品 C．汽油—易燃品 D．烧碱—剧毒品BC 常用危险化学品的标志物质分离和提纯的一般方法物理方法： 化学方法：过滤、蒸发结晶、蒸馏或分馏、萃取、分液、升华等。沉淀法、吸收法、转化法、离子交换法等 ———适合分离固、液混合物。 注意事项： “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：滤纸的边缘低于漏斗口；漏斗里的液体低于滤纸的边缘 “三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒；玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边；漏斗下端的管口靠烧杯内壁。 “若”：滤液浑浊应再过滤一次过滤蒸发注意事项： ?蒸发皿的液体不超过容积的2/3 ?加热时，用玻璃棒不断搅拌，防局部沸腾 ?有较多固体出现时，利用余热加热 ?取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网 ———加热条件下，使溶质从溶液中结晶分离出来。1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ） A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水B2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下的物质分离开？先溶解，然后过滤，最后蒸发练习3、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（　　） Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｃ、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｄ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸Ｄ自来水并不纯净，其中含有较多的Ｃl－，如何检验Ｃl－的存在？蒸馏先加稀硝酸 再加ＡgＮＯ３溶液用什么方法可除去Ｃl－等,得到较纯净的水呢？　　　 ———利用液态混合物中各组分沸点不同，用加热的方法将其分离和提纯的过程。蒸馏用蒸馏原理进行多种混合液体 ... ...