问题： 你见过的化学反应中伴随着能量转化吗？能否举例说明？ 镁条的燃烧 闪电时产生氮氧化物 试管外壁 发热 镁与盐酸反应有热量放出 烧杯外壁冰冷 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应需要吸收热量 一、化学反应中的热量变化 实验方案 实验现象 结论 实验一：镁条与盐酸反应，用手触摸试管，感受温度。 实验二：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应，用手触摸烧杯外壁，感受温度。 一、化学反应中的热量变化 1、放热反应与吸热反应 吸热反应：吸收热量 的化学反应 放热反应：有热量 放出的化学反应 判断下列反应是放热反应还是吸热反应： (1)镁条的燃烧； (2)高温下木炭与二氧化碳分生成一氧化碳； (3)氧化钙与水反应。 (4)盐酸和氢氧化钠溶液反应 P35 2.常见的放(吸)热反应 1.金属与酸的反应 2.所有的燃烧反应 3.酸碱中和反应 4.大多数化合反应 需要加热进行的反应是否就是吸热反应? 化学反应中为什么会 伴随着能量转化？ 从宏观角度分析 放热反应: ∑E(反应物) > ∑E(生成物) 吸热反应: ∑E(反应物 )<∑E(生成物) 从微观角度分析 吸热反应: 断开化学键所吸收 的能量>形成化学键所放出的能量 放热反应: 断开化学键所吸收 的能量<形成化学键所放出的能量 问题解决 已知:断开1mol H2中的H－H键需要吸收436.4kJ的能量，断开1molCl2中的Cl－Cl键需要吸收242.7kJ的能量，生成1molHCl中的H－Cl键需要放出431.8kJ的能量。试说明H2 ＋Cl2 ＝ 2HCl是吸热反应还是放热反应？ 吸收热量(436.4+242.7) kJ 放出热量：431.8kJ×2 < 练习1 关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（ ） A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定能发生 C.吸热反应在常温下不一定不能发生 D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 AB 练习2 已知X+Y=M+N为放热反应，对该反应下列说法一定正确的是（ ） A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因为该反应是放热反应，故不必加热就可发生 C 3.反应热 (3)单位： △H kJ ?mol－1 在化学反应中放出或吸收的热量叫反应热。 (2)符号： (1)定义： 如何用化学用语表示放热反应和吸热反应？ 二、热化学方程式 1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。 如：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=－393.5kJ ?mol－1 2、意义： 不仅表明化学反应的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化 1.化学方程式与热化学方程式有什么不同? 2.找出以上三个热化学方程式的不同与联系? 氢气燃烧的热化学方程式： ④H2O(g) = H2(g) +1/2 O2(g) △H = + 241.8 kJ ?mol-1 二、热化学方程式 1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。 如：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=－393.5kJ ?mol－1 3.书写原则： (1)写出符合质量守恒的化学方程式 (2)注明反应物，生成物聚集状态（s,l,g） 2、意义： 不仅表明化学反应的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化 （5）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比。 (4)热化学方程式的系数不表示分子或原子个数,只表示物质的量，可以是整数也可以是分数 (3)用△H 表明化学反应放出或吸收的热量 放热反应：△H取负值（△H<0） 吸热反应：△H取正值（ △H>0） 1、下列热化学方程式书写正确的是 A．2SO2 + O2 ==== 2SO3 △H=－ 196.6 kJ/mol B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－ 241.8 kJ C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－ 571.6 kJ/mol D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol 练习： C 1. 已知每12克碳完全燃烧生成二氧化碳时将放出393.6kJ热量，写出该反应的热化学方程式。 2. 已知每3mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时将放出2670.9kJ热量，写出 ... ...
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