第五单元 第一节 生活中的酸和碱知识精讲

第1节 生活中的酸和碱 1、 溶液的酸碱性 1、酸碱指示剂(简称：指示剂) （1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色，这类物质称作酸碱指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 （2）变色规律： 石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 （3）二氧化碳通入紫色的石蕊试液中：A溶液由紫色变成红色。B．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。 2、溶液的酸碱性 （1）酸性溶液：能使紫色石蕊试液变红的溶液。像稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、白醋、酸果汁、二氧化碳的水溶液这些有酸味的物质，表现为酸性； （2）碱性溶液：能使紫色石蕊试液变蓝的溶液。像纯碱溶液、肥皂水、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化钾溶液、氨水等，这些溶液显碱性。 （3）中性溶液：不能使指示剂变色的溶液。像食盐水、蔗糖水等呈中性。 3.溶液酸碱性的检验方法： （1）指示剂法 用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。(2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。 （2）简便方法：蓝色或红色石蕊试纸。 具体操作:将石蕊试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，据试纸颜色变化可知溶液的酸碱性。 二、酸和碱 1、酸 （1）定义：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如:HCl、 H2SO4、HNO3 等。 （2）酸的分类及命名 ①按是否含有氧元素来分，分为含氧酸和无氧酸。含氧酸主要是指含有氧元素的酸，如：硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3等，称为“某酸”；而无氧酸当然就是不含有氧元素的酸了，如：盐酸HCl、氢硫酸H2S、氢氟酸HF等，称为“氢某酸”。 ②按在水溶液中电离出氢离子的数目来分，分为一元酸：只能电离出一个氢离子的酸，如HCl（HCl === H+ + Cl－）、HF（HF === H+ + F－）、HNO3（HNO3 === H+ + NO3－）等；二元酸：能电离出两个氢离子的酸，如H2S（H2S === 2H+ + S2－）、H2SO4（H2SO4 === 2H+ + SO42－）、H2CO3（H2CO3 === 2H+ + CO32－）；三元酸：能电离出三个氢离子的酸，如H3PO4（H3PO4 === 3H+ + PO43－）。 ③按溶解性分为：可溶性酸，如:HCl、H2SO4、HNO3 等；不可溶性酸：如硅酸。 酸的命名：酸的命名方法是以分类方法一（即是否含有氧元素）为基础来命名的。如果酸是含氧酸，则读作“某酸”，如H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、H3PO4（磷酸）［HNO3则例外，直接读作硝酸］；如果酸是无氧酸，则读作“氢某酸”，如HCl（氢氯酸［又读作盐酸］）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）、HBr（氢溴酸）。 此外，如果元素具有多个价态的时候，命名方法又会因化合价的不同而有所不同，如H2SO4（硫酸），而H2SO3（亚硫酸）［前者S显＋6价，后者S显＋4价］；HMnO4（高锰酸），而H2MnO4（锰酸）［前者Mn显＋7价，后者Mn显＋6价］；HClO4（高氯酸），HClO3（氯酸），而HClO（次氯酸）［前者Cl显＋7价，中者Cl显＋5价，后者Cl显＋1价］。 （3）、几种常见的酸 1．盐酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法。） 用途：盐酸（HCl）重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 2．浓硫酸：无色液体无味；(1)有吸水性，在实验室中常用它作干 ... ...