沙雅县第二中学2018-2019年（一）期中考试试卷 高二年级化学 满分：100分 考试时间：90分钟 一．选择题（每题只有一个正确答案） 1．有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用 A．盖斯定律 B．勒夏特列原理 C．阿伏加德罗定律 D．质量守恒定律 2．下列说法中正确的是 A．有能量变化的过程一定是化学变化过程 B．需要加热才能发生的反应是吸热反应 C．化学反应中一定伴有能量的变化 D．物质发生燃烧的反应不一定是放热反应 3．现在电视上有一个“自热米饭”的广告播得很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，可以食用了。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合 A．硝酸铵和水 B．浓硫酸和水 C．氧化钙和水 D．氯化钠和水 4．下列说法中有明显错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而加快化学反应的速率 5．1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为： A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-622kJ·mol-l B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-622kJ·mol-l C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=+622kJ·mol-l D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+622kJ·mol-l 6．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 7．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v (NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是A．4v(NH3)=5v(O2) B．5v(O2)=6v(H2O) C．2v(NH3)=3v(H2O) D．4v(O2)=5v(NO) 8．反应X(g)＋Y(g) ? 2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是 A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大 C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大 9．X(g)＋3Y(g)?2Z(g)ΔH＝－a kJ·molˉ1，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒 容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是 A．10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1 B．第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1 C．10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z D．第10 min时，Z的物质的量浓度为0.4mol/L 10．一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)?3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 A．A物质与C物质的反应速率之比为1∶2 B．单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a mol C C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化 11．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)?zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．B的转化率降低 B．平衡向正反应方向移动 C．x+y
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