第一节 钠和钠和氧化物

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 第一节 钠和钠和氧化物 【基础考点梳理】 一．钠： 1．Na原子结构： 电子式： 原子结构示意图： 最外层电子只有一个，极易 电子，而达到稳定结构，形成阳离子Na+， 钠的 性极强，而钠离子 性极弱。 2．钠的物理性质 钠是一种 色、有金属光泽、质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm3）于水的 密度，大于煤油、乙醇的密度，熔点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃，电和热的良导体。 3．钠的化学性质 ⑴与非金属反应： ①与O2 反应： 常温下与O2化合，使其表面因被氧化而变暗。 化学方程式为： （Na2O不稳定） 钠在空气中或氧气中燃烧，生成淡黄色固体Na2O2 化学方程式为： ②与硫反应： 化学方程式为： （常温，研磨爆炸） ③与Cl2反应：化学方程式为： ⑵与水反应： 【实验】取一盛水的烧杯，水中加入酚酞，取一黄豆大小的钠放入水中。 观察现象：①钠浮在水面上（原因 ） ②熔化成闪亮的小球（原因 ） ③四处游动，（原因 ） ④发出“嘶嘶”声（原因 ） ⑤溶液呈红色（原因 ） 化学方程式： 离子方程式： 【实验】怎样取用黄豆大小的钠？ ⑶与酸反应 钠有强的还原性，与水电离出的H+发生氧化还原反应，某物质提供的H+浓度越大，钠与其反应的速率越大，反应优先进行。 如HCl＞CH3COOH＞C6H5OH＞CH3CH2OH Na + HCl = （比水反应剧烈，易爆炸，要特别小心） 离子方程式： 若酸反应完，余下的钠再与水反应。（2Na+2H2O＝2Na++2OH—+H2↑） Na + CH3COOH = Na + C6H5OH = Na + CH3CH2OH = ⑷钠与盐反应 首先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐反应生成难溶性碱，若NaOH与盐不能反应，则钠只与水反应。 如： ①钠投入到硫酸钾溶液中，只与水反应。 ②钠投入到硫酸铜溶液中： 2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑　 2NaOH + CuSO4＝Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （离子方程式： ） 总化学方程式：2Na + 2H2O + CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑ 总离子方程式： ③钠与氯化铁溶液反应 2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑　 NaOH + FeCl3＝ （离子方程式： ） 总化学方程式： 总离子方程式： ④钠与某些熔融盐反应时，置换出相应的金属 Na + TiCl4(熔融) ＝ 4．钠的存在： 由于钠的性质很活泼，故在自然界中不能以 态存在。钠的化合物在自然界存在很 广泛，主要以氯化钠形式存在。 5．钠的保存： 由于钠很容易与空气中的氧气和水反应，故通常保存在 中，使钠与空气中的氧气和水隔绝，汽油易挥发，CCl4密度比钠大，均不能用于保存金属钠。 6．钠的制备： Na+的氧化性很弱，要实现Na+→Na的变化，通常用电解法：（电解熔融的氯化钠） 2NaCl2Na+Cl2↑ 7．钠的用途 ①制Na2O2等化合物。 ②钠钾合金（含钾50%~80%）为液态，用于原子反应堆的导热剂。 ③作强还原剂将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来。4Na + TiCl4 = 4NaCl + Ti ④用在电光源上。（高压钠灯） 二．钠的氧化物 1．Na2O与Na2O2的比较： 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 氧元素化合价 电子式 阴阳离子个数比 化合物类型 所属类别 颜色状态 生成条件 化学性质 与H2O 与CO2 与盐酸 保存 用途 ※※※※※※※※ 漂白、杀菌、消毒、供氧剂 【思考】金属钠着火应该用什么扑灭？ 2．Na2O2与水反应的本质： Na2O2与水、酸反应都是和H+反应生成H2O2和Na+，如： Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 H2O2不稳定，易分解。2H2O2 = 2H2O + O2↑ 总方程式为：2Na2O2 + 4H2O = 4NaOH + 2H2O + O2↑（请用双线桥标电子转移） 该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ， 氧化产物是 ，还原产物是 。 【实验】向盛有滴入酚酞的NaOH溶液的试管中加入过氧化钠固体，振荡，观察现象。 　现象是 基础考点梳理答案： 一、钠 1．Na· 失　　　还原　　氧化　　 2．银色 3. （1）① 4Na＋O2=2Na2O 2Na ... ...