2018秋季高三年级期中考试 化学试题 考试时间：90分钟 分值：100分 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Fe 56 一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个正确答案，小计54分） 1、《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行与世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是（ ） A．“洧水”的主要成分是油脂 B．烟的主要成分是炭黑 C．“洧水”的主要成分是煤油 D．烟的主要成分是石墨 2、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A. 标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NA B. 室温下，1L pH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA C. 将1mol N2和3mol H2通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为6NA D.常温下，44g CO2中含有2NA个碳氧双键 3．下列说法不正确的是（ ） A.储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量 B.Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C.Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病 D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 4．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( ) 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A K+、Na+、ClO－、SO42－ 少量SO2 SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+ B NH4+、Fe3+、Br－、SO42－ 过量H2S 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ C NH4+、Na+、Fe3+、AlO2－ 过量铜粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D K+、Na+、 HCO3－、AlO2－ 少量HCl H++AlO2－+H2O=Al(OH)3↓ 5、已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（ ） 若A是铁，则E可能为稀硝酸 若A是CuO，E是碳，则B为CO C．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水 D．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3 6、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( ) A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ D．检验滤液中的Fe3＋ ，选用③、⑧和⑩ 7、 支持海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是(?? ) A.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 8、硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 9、 ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是( ) A．可用Cl2和NaClO2制备ClO2，其中n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶2 B．ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2＋2OH－===ClO＋ClO＋H2O C．ClO2处理饮用水时残留的ClO，可用FeSO4来除去：ClO＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Cl－＋2H2O D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强 10．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相 ... ...
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