2019年高考化学《反应热的计算》专题练习卷

反应热的计算练习卷 1．已知下列热化学方程式： Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H=?24.8 kJ·mol?1 Fe2O3(s)+CO(g)Fe3O4(s)+CO2(g) △H=?15.73 kJ·mol?1 Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4 kJ·mol?1 则14g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时，对应的△H为 A．?218 kJ·mol?1 B．?109 kJ·mol?1 C．+218 kJ·mol?1 D．+109 kJ·mol?1 2．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是 ①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol?1 ②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol?1 ③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol?1 ④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol?1 A．反应①、②为反应③提供原料气 B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一 C．反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol?1 D．反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol?1 3．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6 kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3 kJ·mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1 kJ·mol–1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8 kJ·mol–1 4.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)　ΔH=x kJ·mol?1 已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol?1 S(s)+2K(s)K2S(s)　ΔH2=b kJ·mol?1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)　ΔH3=c kJ·mol?1 则x为 A．3a+b?c B．c?3a?b C．a+b?c D．c?a?b 5．已知在298 K时下述反应的有关数据如下： C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1 则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为 A．＋283.5 kJ·mol－1 B．＋172.5 kJ·mol－1 C．－172.5 kJ·mol－1 D．－504 kJ·mol－1 6．在25 ℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热ΔH分别为－393.5 kJ·mol－1、 －285.8 kJ·mol－1、－870.3 kJ·mol－1，则 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为 A．－488.3 kJ·mol－1 B．＋488.3 kJ·mol－1 C．－191 kJ·mol－1 D．＋191 kJ·mol－1 7．已知： ①CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 ②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－b kJ·mol－1 ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1 则下列叙述正确的是 A．由上述热化学方程式可知b>c B．甲烷的燃烧热为b kJ·mol－1 C．2CH3OH(g)===2CH4(g)＋O2(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1 D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为 mol 8．天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1 又知由1 mol H2与O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44 kJ的热量。则下列热化学方程式正确的是 A．2CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋CO(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 214 kJ·mol－1 B．2CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋CO(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038 kJ·mol－1 C．3CH4(g)＋5O2(g)===CO2(g)＋2CO(g)＋6H2O(l) ΔH＝－1 538 kJ·mol－1 D．3CH4(g)＋5O2(g)===CO2(g)＋2CO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 840 kJ·mol－1 9．设NA阿伏加德罗常数的值。己知反应 （1）CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ... ...