天津市部分区2018～2019学年度第一学期期末考试 高三化学 温馨提示： 1．本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。不使用答题卡的将答案写在Ⅱ卷相应位置上。 3．以下数据可供答题时参考（可能用到的相对原子质量）： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Co 59 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．中华民族有着灿烂的文明，用化学知识对以下几个事例的分析不合理的是 A．商代后期铸造的青铜器属于铜合金制品，其熔点高于纯铜 B．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 C．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 D．唐代后期出现的黑火药，它的燃烧属于氧化还原反应 2．下列化学用语表示正确的是 A．硫原子的原子结构示意图： B．CH4分子的球棍模型是： C．过氧化钠的电子式为：Na+[ :O:: O: ]2-Na+ D．HClO的结构式：H-Cl-O 3．下列叙述正确的是 A．CO2、NO2、N2O5、P2O5均为酸性氧化物 B．漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物 C．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离 D．石墨、盐酸、亚硫酸分别为电解质、强电解质、弱电解质 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃时，pH =1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13 NA B．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA C．1 L 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3- D．100 g CaCO3与KHCO3的混合物中含有的阴离子的数目为NA 5．如图所示为氢气燃烧的实验。发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈红色。下列说法不正确的是 A．将烧杯中溶液换成氢硫酸溶液，溶液无明显变化 B．与酸性FeSO4溶液发生反应的离子方 程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性 又具有还原性的物质 D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 6．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠：2Fe3＋＋S2- = 2Fe2＋＋S↓ B．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+ 3H＋ = Fe3＋+ 3H2O C．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+ 4 NH3·H2O=AlO2- +4 NH+ 2 H2O D．向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+ Ba2++ 2OH-=BaSO4↓+2H2O 7．已知：①2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 ②H2(g) + S(g) =H2S(g) ΔH＝－20.1 kJ·mol－1，下列判断正确的是 A．若反应②中改用固态硫，则1 mol S(s)完全反应放出的热量小于20.1 kJ B．从焓变数值知，单质硫与氧气相比，更容易与氢气化合 C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 D．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 8．下列正确的组合是 ①砷(As)位于元素周期表第ⅤA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱 ②铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ③气态氢化物的水溶液的酸性H2S弱于HCl ④非金属元素的气态氢化物溶于水后，均形成无氧酸 A．①③④ B．①②④ C．①③ D．②③ 9．有可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH＜0。该反应的速率与时间的关系如图所示： 如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则对应t2、t4、t6、t8时改变的条件正确的是 A．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度 B．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂 C．使用了催化剂 ... ...
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