第九单元 溶液 第16讲 溶液的形成与溶解度 ■考点一 溶液的形成? 1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成 。 溶质: 。(可以是固、液、气体) 2、组成 溶剂： 有水 总是溶剂 无水 为溶剂 注意：溶液从宏观上看是由 组成的。 溶液从微观上看是由 构成的。 3、特征： 。（指任意部分的组成和性质完全相同，如密度、浓度等均相同） 。（指温度不变、溶剂不减少，溶质与溶剂不分离） 注意：（1）溶液不一定是无色的。如：碘酒是 。CuSO4溶液是 (因含有Cu2+)。FeCl3溶液是 （因含有Fe3+）。FeCl2溶液是 的（因含有Fe2+）。 ，如：蒸馏水、酒精等纯净物。 （3）注意：加速物质溶解的措施： 。 (4)溶质可以是 ；水是最常用的溶剂 (5)溶液的质量 = 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 (6)溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒———碘的酒精溶液） 4、读法：一般读作“xx（溶质）的xx（溶剂）溶液”，水溶液常省掉溶剂水的名称。 常见溶液的溶质、溶剂： 溶液名称 碘酒 稀盐酸 生理盐水 石灰水 汽水 溶质 I2 HCl NaCl Ca(OH)2 H2CO3 溶剂 C2H5OH H2O H2O H2O H2O 5、溶解时的吸热或放热现象 （1）多数物质溶于水时，溶液温度没有明显变化。如： （2）部分物质溶于水时，溶液温度明显升高。如： 等。 注意： 。 ( 3 )少数物质溶于水时，溶液温度明显下降。如： 。 ■考点二 悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别? 1、乳化现象 （1）乳浊液： 。 注意： ，如：牛奶 （2）特征： 。静置后分层，但加乳化剂后就 。 （3）（了解）乳化剂：能使互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质。 是因为 注意： 是因为 2、悬浊液： 。 注意： 。如：泥水、浑浊的石灰水 特征： ■考点三 饱和溶液与不饱和溶液? 1、饱和溶液 （1）饱和溶液： 。 不饱和溶液： 。 注意：（1）饱和溶液还可溶解其它溶质，不是不能溶解任何物质。 （2）谈到饱和溶液时必须指明温度。 （3）判断溶液是否饱和的方法： 。 （2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：（一般情况下） 不饱和溶液 饱和溶液 注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低, Ca(OH)2不饱和的石灰水变为饱和溶液的方法之一： 最可靠的方法是： 2、浓溶液与稀溶液：一定量的溶液中，含溶质的量相对较多的是浓溶液。反之，是稀溶液。 注：（1） 。 浓溶液不一定是饱和溶液。如：饱和石灰水是稀溶液。 稀溶液不一定是不饱和溶液。如： 。 （2）只有 饱和溶液比不饱和溶液浓。 ■考点四 结晶原理及其方法? （1）结晶： . （2）结晶方法： 和 （3）蒸发结晶：适用于 的物质。如NaCl 溶液。 注意： 。 （4）冷却结晶：适用于 的物质。如KNO3 溶液。 注意： 。 ■考点五 固体物质的溶解度? 1、固体溶解度： 。 准确理解概念的四个要素： （1）条件：“ ” (2) 标准：“ ” （3）状态：“ ” （4）单位：通常用 。 2、溶解度的含义： 。 如：200C时，NaCl的溶解度为36g。表示 。 通过溶解度还可以计算该温度下的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比。 4、溶解度的大小由溶质和溶剂的性质决定，同时受 影响。只要温度一定，固体的溶解度 就一定，与溶液多少、溶液是否饱和均无关。 除氢氧化钙外，多数固体溶解度随温度升高而增大。 5、溶解度曲线的变化规律： ① ： ② ：如：NaCl ③ ：如Ca(OH)2 6、溶解度曲线 例： （1）t3℃时A的溶解度为 （2）P点的的含义 （3）N点为 ，可通过 的方法使它变为饱和 （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 （5）从A溶液中获取A晶体可用 的方法获取体。 （6）从A溶解度是 。 （7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 （8）除去A中的泥沙用 法；分离A与B（含量少） ... ...
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