宜昌市人文艺术高中2018年秋季学期期中阶段性检测 高二年级化学试卷 本卷满分100分，考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（本题共22小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共66分。） 1、温家宝总理曾指出，“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为中不符合这个要求的是 ( ) A．大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源 B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 2、下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是( ) 3、①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列结论正确的是( ) A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1 B．①的反应热为221 kJ·mol－1 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 4、下列物质中，是强电解质，也是离子化合物的是（ ） A． H2SO4 B．C2H5OH C．H2CO3 D．KAl(SO4)2 5、 若要量取20.50ml Na2CO3溶液，应选用的量具是（ ） A．25ml量筒 B．容量瓶 C．25ml酸式滴定管 D．25ml碱式滴定管 6、下列能用勒夏特列原理解释的是( ) A. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D. H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 7、根据以下3个放热反应的热化学方程式判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ） 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJ/mol A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3 8、在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（ ） A．0.1mol/L醋酸钠溶液的PH大于7 B． 醋酸能与水以任意比互溶 C． 10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D． 醋酸的导电性比强酸溶液弱 9、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( ) A.2N2(g)+O2(g)2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1 B.H2O2(l)O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1 C.HgO(s)Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1 D.Ag(s)+Cl2(g)AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1 10、符合下图的反应是( ) A．X＋3Y2Z ΔH>0 B．X＋3Y2Z ΔH<0 C．X＋2Y3Z ΔH<0 D．5X＋3Y4Z ΔH<0 11、已知反应4CO + 2NO2 N2 + 4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ） A．ν(N2)=0.4mol/(L·min) B．ν(NO2)=0.7mol/(L·min) C．ν(CO)=1.5mol/(L·min) D．ν(CO2)=1.1mol/(L·min) 12、COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH ＞0，当反应达平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ） A．①④⑥ B．①②④ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 13、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: 2A（g）+B（g）2C（g）若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 ③2 s时物质A的转化率为70％ ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L ，其中正确的是（ ） A．①③ B．③④ C．②③ D．①④ 14、由水电离产生的c(H+)为110-12 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A. K+、Cl-、NH4+ ... ...
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