2018-2019学年三水实验中学高二第二次月考 化学理科试题 一、单选题（20小题，共40分） 1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生．下列最有希望的新能源是（ ）①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤氢能． A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ④⑤ 2. 下列图示变化为吸热反应的是（ ） A B C D 3. 反应2 C（s）+ O2（g）= 2 CO（g）的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）? A. 12 g C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g） 放出的热量为110.5 kJ B. 该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H = - 221 kJ C. 2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出 的热量大于221 kJ D. 该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的能量 的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 4. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．?N4分子结构 如图，已知断裂1mol?N-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量．根据以上信息 和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（ ） A. +882kJ/mol B. +441?kJ/mol C. -882?kJ/mol D. -441?kJ/mol 5. 已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1； ②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。下列说法中错误的是( )。 ①式表示25 ℃，101 kPa时，2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O (l) 放 出571.6 kJ热量 B. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O (g) 中ΔH大于－571.6 kJ·mol－1 C. 将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJ D. 将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ 6. 对于300mL 1mol?L-1盐酸与铁片反应制氢气，采取下列措施： ①升高温度 ②改用100mL?3mol?L-1盐酸 ③再加300mL?1mol?L-1盐酸 ④用等量铁粉代替铁片 ⑤改用100mL?98%的硫酸 其中能使反应速率加快的是（ ） A. ①②④ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②③⑤ 7. t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓 度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/(mol·L－1) 0.1 0.2 0 2 min末浓度/(mol·L－1) 0.08 a b 平衡浓度/(mol·L－1) 0.05 0.05 0.1 下列说法正确的是( ) A. 平衡时，X的转化率为20% B. 2 min时Y的物质的量为0.14 mol C. 增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小 D. 2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L―1·min―1 8．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．氨水中加酸，NH的浓度增大 B．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 9．反应：xA(气)+yB(气) zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol．L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol．L-1，则下列叙述正确的是 A．x+y
