云南省澄江二中2018-2019学年上学期期中考试高二化学试题 1.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是( ) A. CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱 B. CaF2的熔、沸点较高,硬度较大 C. CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电 D. CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 【答案】C 【解析】 关于晶体类型的判定 本题关键是确定一个离子晶体区别于其它晶体的性质，也可采用反例来排除。例如ABD选项所示性质，离子晶体、金属晶体或原子晶体都可能表现出来，只有C项是离子晶体的特性，故答案为C：溶沸点高，高温熔融下可电离出自由移动的离子 2.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 A. BeCl2 B. H2S C. NCl3 D. SF4 【答案】C 【解析】 【详解】原子的最外层电子数+化合价绝对值=8，则该原子的最外层满足8电子稳定结构。 A、铍原子最外层为2电子结构，不是8电子结构，A错误； B、氢原子最外层为2电子结构，不是8电子结构，B错误； C、氮原子和氯原子的化合价分别是＋3价和—1价，最外层电子数+化合价绝对值为8，则原子的最外层均满足8电子稳定结构，C正确； D、S的化合价是＋4价，大于8电子稳定结构，不符合题意，D错误； 综上所述，本题选C。 【点睛】该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力，该题的关键是明确判断8电子稳定结构的依据，然后结合题意灵活运用即可。 3.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同的是 A. 硝酸钠和金刚石 B. 晶体硅和水晶 C. 冰和干冰 D. 苯和萘 【答案】B 【解析】 【详解】由题干信息知氮化硼是原子晶体，选项中各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同，则它们的晶体类型都是原子晶体。A中硝酸钠为离子晶体，金刚石为原子晶体；C与D均为分子晶体，只有B项中晶体硅和水晶（二氧化硅）均属于原子晶体，与题意相符，B正确。 综上所述，本题选B。 4.下列说法正确的是 A. 分子晶体中只存在非极性共价键 B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C. 干冰升华时，分子内共价健会发生断裂 D. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键；有的分子晶体中存在非极性共价键，如氢气、氮气等，有的分子晶体中存在极性共价键，如干冰，碳氧原子之间为极性共价键，故A错误； B、稀有气体是单原子分子，可以形成分子晶体,故B正确； C、干冰是分子晶体,干冰升华属于物理变化,只是分子间距增大,破坏分子间作用力,共价键没有破坏共价键,故C错误； D、金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故D错误； 综上所述，本题选B。 5.某元素的原子核外有三个能层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为 A. 14 B. 15 C. 16 D. 17 【答案】A 【解析】 【分析】 元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，由电子排布规律可以知道原子的电子数=质子数。 【详解】因元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子,第一层电子数只能为2；第二层电子数只能为8；第三层(最外层)电子数为4；则原子核外电子数为2+8+4=14，所以质子数为14，A正确； 综上所述，本题选A。 6.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是 A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 B. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C. 最外层电子数是核外 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
