高二化学下学期专题复习导学案第4讲 乙醇 （教师版+学生版）

第4讲 乙醇(学生版) 1.重点：乙醇的结构和化学性质 2.难点：脱水反应和消除反应 3.技巧：乙醇分子结构的推测 4.技巧：有机物分子式的推测 【教学建议】独立预习+小组讨论。建议用时15分钟。 【具体操作】学生课前进行预习，课中进行小组讨论，达成共识。每个问题讨论3分钟，汇报1-2分钟。最后老师稍作点评和补充。采用优先选择的策略，每位学生必须汇报一个问题，先汇报的学生可以优先选择汇报哪个问题。通过小组讨论+优先选择的互动形式来活跃课堂，调动学生的学习积极性。老师将每位学生的表现记录在案，以便本次课结束时给学生的综合表现进行评价。有效利用课堂竞争：在课堂每个环节记录三位学生的表现情况，在“我的收获”环节评选处本次课的最优秀学生，鼓励其他学生继续努力。 1.上节课我们的预习作业之一是了解酒对人体健康的影响。你知道酒对人体健康有什么影响吗？ 2.下图列举了酿酒的两种原料，你知道酒是怎样酿成的吗？ 【教学建议】运用互动探究的方式，让学生探究乙醇可能的分子结构。 3.已知乙醇的分子式是C2H6O，以小组为单位，结合烃的知识，探究乙醇的分子结构。 【教学建议】知识梳理部分包括了醇这部分的拓展型课程的知识点，在拓展知识点处进行了说明。老师们可以根据学生程度酌情进行讲解。变式训练部分的题目老师们可以选择使用。题目前有★的题目为难题。此环节教案预期时间60分钟。教法上主要为讲练结合，例题后配有相应的教法建议，供授课老师参考。 、乙醇的结构 分子式 结构式 结构简式 C2H6O CH3—CH2—OH 或CH3CH2OH 或C2H5OH 球棍模型 比例模型 电子式 说明： 1.烃的衍生物：烃分子里的氢原子能被其他原子或原子团所取代生成新的有机化合物，从结构上分析，都可以看作由烃衍变而来的，所以叫做烃的衍生物。例如，乙醇分子可以看作乙烷分子中的氢原子被羟基取代后生成的产物。乙醇的官能团：羟基 —OH 。 2.乙醇分子中的等效氢有三种，它们分别是—CH3中的3个等效氢、—CH2一中的2个等效氢、—OH上的一个氢。 3.乙醇分子中的化学键：极性键①②③④在一定条件下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂。 【典型例题1】写出下列粒子的电子式。 羟基_____，氢氧根_____， 乙醇_____，甲基_____。 【分析】这道题难度较小，主要用来帮助学生巩固乙醇的结构。 【教学建议】这道题可以让学生们先做，再让学生交叉批改。 、乙醇的物理性质 乙醇俗称酒精，是无色透明，有特殊香味，易挥发的液体，密度比水小，熔点-117.3℃，沸点78.5℃，比相应的乙烷、乙烯、乙炔高得多，其主要原因是分子中存在极性官能团羟基(—OH)。密度0.7893g/cm3,能与水及大多数有机溶剂以任意比混溶。工业酒精含乙醇约95％。含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇。乙醇是优良的有机溶剂。 【教学建议】此处建议多联系生活实际进行讲解来提高学生的学习兴趣。 （三）、乙醇的化学性质 1、乙醇的取代反应 （1）乙醇与活泼金属的反应 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物 水 钠浮在水面上，熔成闪亮小球，并四处游动，发出“嘶嘶”的响声，钠球迅速变小，最后消失 气体在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成 乙醇 钠沉于无水酒精底部，不熔成闪亮小球，也不发出响声，反应缓慢 气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有水滴 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成；向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象，证明无二氧化碳生成 结论： ①水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈，密度：水>钠>乙醇，乙醇钠水解显碱性。CH3CH2ONa＋H—OHCH3CH2OH＋NaOH ②本反应是取代反应，也是置换反应．羟基上的氢原子被置 ... ...