第5讲 乙酸和甲醛（学生版） 1、理解甲醛的结构、物理性质、化学性质及醛类的通性； 2、了解甲醛的用途及甲醛的危害； 3、理解乙酸的结构、物理性质、化学性质； 4、了解乙酸的用途； 5、理解酯化反应原理、乙酸乙酯的实验室制法。 提问：同学们，上节课的预习作业之一是了解一下日常生活中哪些有甲醛，如何防治？ 【知识梳理1】甲醛的结构与物理性质 甲醛的分子式为CH2O，结构式为，结构简式为HCHO。甲醛的官能团为醛基，醛基的结构为，键角为120°。 甲醛又叫蚁醛，是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体（唯一的气态含氧衍生物），熔点为-92℃，沸点为-21℃，易溶于水，35%～40%的甲醛水溶液叫做福尔马林，0.1%～0.5%溶液用于浸种。 例1、室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度大于20℃时，挥发速度加快，根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是 ( ) A．入住前房间内保持一定温度并通风 B．装修尽可能选择在温度较高的季节 C．请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住 D．紧闭门窗一段时间后人住 例2、11.2升甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68升（气体体积均在标准状况下测定），混合气体中乙烷的体积百分含量为（ ） A．20% B．40% C．60% D．80% 变式1、由乙炔、苯和甲醛组成的混合物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混合物中氧元素的质量百分含量为（ ） A．20.7% B．22% C．24.9% D．28% 【知识梳理2】甲醛的化学性质 1、氧化反应 （1）燃烧反应 HCHO+O2CO2+H2O （2）催化氧化 HCHO+O2HCOOH 反应原理与实验步骤详见乙醇一节 （3）与弱氧化剂的反应 ①、银镜反应 步骤：在洁净的试管里加入1 mL 2%的硝酸银溶液，然后，一边摇动试管，一边逐滴滴加2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。再滴入3滴甲醛溶液，振荡后把试管放在水浴里温热。 现象：在试管壁上产生光亮的银镜。 结论：银氨溶液被还原为银，则甲醛被氧化了，生成了甲酸。 其化学方程式为： Ag++NH3·H2O→AgOH+NH4+ AgOH+2NH3·H2O→[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O HCHO + 2Ag(NH3)2OHHCOOH+2Ag↓+4NH3↑+H2O ； HCOOH+NH3→HCOONH4 总化学方程式为：HCHO+2Ag(NH3)2OHHCOONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + 1H2O 或 HCHO+4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + CO2+ 2H2O 注释：1mol醛基一般还原出2mol银，但甲醛被氧化后生成的甲酸铵中仍含有醛基，可以继续反应，故1mol甲醛可以还原出4mol银；或者从甲醛的结构看，一个甲醛分子可以看做有两个醛基。 注意：A：银氨溶液必须随用随配，不能久置，否则会产生爆炸性的物质； B：配制银氨溶液时，要注意试剂加入的顺序和用量。正确操作是，将稀氨水逐滴滴入稀硝酸银溶液，至产生的白色沉淀刚好溶解为止，氨水不能过量； C：加入醛的量不能太多，几滴为宜，醛太多反应速率太快，得不到好的银镜； D：所用的试管应洁净，可用NaOH溶液处理，否则银镜难于形成； E：应用水浴加热，使试管受热均匀，加热时不可震荡和摇动试管，以便得到均匀光亮的银镜； F：可用稀硝酸洗涤银镜； G：银镜反应是检验有机物中是否含有醛基和醛基数目的重要方法； H：工业上利用银镜反应在玻璃上镀银制成镜子（或瓶胆）。不过现在工业上常用葡萄糖代替醛类，因为甲醛或乙醛等都有刺激性气味，对人体有害，影响身体健康。 ②、与新制氢氧化铜悬浊液反应 步骤：在试管里加入2 mL 10%的氢氧化钠溶液，滴入4～6滴2%的硫酸铜溶液，振荡；然后加入0.5 mL甲醛溶液，加热至沸腾。 现象：原来蓝色的氢氧化铜悬浊液转化为砖红色沉淀。 结论：氢氧化铜被还原为氧化亚铜，甲醛被氧化为甲酸。 化学反应方程式：HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O↓+2H2O 或HCHO ... ...
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