5.2.2物质的量浓度-水的电离和溶液的pH（含答案）

第1讲物质的量浓度-水的电离和溶液的pH(含答案) 本次课的重点、难点，需要掌握的方法技巧 1.重点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH值的关系 2.难点：水的离子积、溶液pH的计算 此环节设计时间在15分钟。 TR可根据本次课的需要，选择不同的互动探究方式，例如： 1.小阶测，可以是10道与上节课相关的选择题，或1-2道填空、实验或计算题，然后由老师讲解学生交叉批改）。 2. （较难）预习问题的讨论，学生讲解。 3. （简单）问题的抢答。 4. 生活中相关的应用实例，学生参与讨论说明。 5. 与本次内容相关的考题分析、趣味故事、猜谜、小游戏等。 【课堂引入】 水是不是电解质？研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢？ 精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH— 【教学建议】TR首先对该实验进行搜索、整理，其次在课堂上要对学员们收集的资料进行点评，由此引入本次课。活动环节：学生们之间相互交流各自的资料，先讨论，然后在老师的帮助下，达成一致的结论。 此环节教案预期时间60分钟。 春秋课程以新课同步为主，寒暑假以专题复习+预习为主。 内容上建议包括：知识梳理、典型例题、变式训练；变式训练可多添加几道，供老师选择使用。 教法上主要为讲练结合，例题后配有相应的教法建议，供授课老师参考。 一、水的电离 水的电离 水是弱电解质，可逆的电离出H+ 和OH—，电离方程式为： H2O + H2O H3O+ + OH— 简写为： H2O H+ + OH— 实验测定：25℃时纯水中 c（H+）= c（OH—）=1×10-7mol/L _ 2、水的离子积 Kw = _[ H+]×[OH—]____ 由于250C时，c（H+）= c（OH—）= 1×10-7mol/L 所以250C时，Kw = c（H+）·c（OH—）=1×10-14（定值）（省去单位） 1000C时，Kw = c（H+）·c（OH—）=1×10-12 影响水电离平衡的因素 ①温度：升高温度_____水的电离，KW_____ ②酸和碱：_____水的电离，Kw_____ ③强酸弱碱盐、强碱弱酸盐：_____水的电离，Kw_____ ④活泼金属：_____水的电离，Kw_____ ⑤强酸强碱盐：不影响水的电离，Kw保持不变 注意： ①温度升高时Kw增大，所以说Kw时要强调温度。当温度越高，Kw越大，水的电离度越_____。但是 对于中性水，尽管Kw电离度增大，但仍是中性水，由水电离出的c（H+）= c（OH—） ②水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于任何酸性、碱性或中性稀溶液； ③KW 反映了溶液中c（H+）和 c（OH—）相互依存关系，任何水溶液中都同时存在H+和OH-； KW = c（H+）·c（OH—）中的c（H+）和 c（OH—）均为溶液中的H+和OH- 的总浓度，注意与 由水电离的c（H+）水 和 c（OH—）水的区分。 二、溶液的酸碱性和pH（常温下）： 1、溶液的pH (1)定义式：pH＝－lg_c(H＋)。 (2)溶液的酸碱性跟pH的关系： 室温下： (3)适用范围：0～14。 (4)测量： ①pH试纸法：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对比，即可确定溶液的pH。 ②pH计测量法。 2、溶液的酸碱性 中性溶液：c（H+）= c（OH-）= 1×10-7mol/L 酸性溶液：c（H+）> c（OH-），c（H+）> 1×10-7mol/L 碱性溶液：c（H+）< c（OH-），c（H+）< 1×10-7mol/L 注意： ①水中加酸或碱均 抑 制水的电离，但由水电离出的c（H+）与c（OH—）总是相等。 ②任何电解质溶液中，H+与OH—总是共存，但不能大量共存。溶液的酸、碱性主要在于c（H+）与c（OH—）的相对大小。c（H+）与c（OH—）此增彼长，且Kw = c（H+）·c（OH—）不变。 3、溶液的酸碱性与c（H+）和c（OH—）的关系： 电解质 溶液 对水电离平衡的影响 溶 液 中 c（H+） （mol/L） 溶 液 中c（OH—）（mol/L） c（H+）与 c（O ... ...