5.4硫、氮的相关计算（含答案）

第4讲-硫、氮的相关计算（含答案） 本次课的重点、难点，需要掌握的方法技巧 1.复习硫及其化合物间的转化关系，理解H2S、SO2的氧化性与还原性； 2.复习氮与氨气的主要理化性质，理解氨气制备实验； 【预习作业】酸雨的成因和防治： 酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。从污染源排放出来的SO2、NOx（NO、NO2）是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的SO2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成H2SO4，而NO被空气中氧气氧化为NO2，NO2直接溶于水形成HNO3，造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。 硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SO2+O2→2SO3、SO3+H2O→H2SO4； 液相反应：SO2+H2O→H2SO3、2H2SO3+O2→2H2SO4。 硝酸型酸雨的形成过程为：2NO+O2→2NO2、3NO2+H2O→2HNO3+NO。 引起硫酸型酸雨的SO2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。引起硝酸型酸雨的NOx人为排放主要是机动车尾气排放。 酸雨危害：①直接引起呼吸系统疾病；②使土壤酸化，损坏森林；③腐蚀建筑结构、工业装备，电信电缆等。 酸雨防治与各种脱硫技术：要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染物排放。因此研究煤炭中硫资源的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途径。目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用。 在含硫矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的SO2，这种方法称为“钙基固硫”，其反应方程式为：SO2+CaO→CaSO3，2CaSO3+O2→2CaSO4；也可采用烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的SO2，其反应方程式为：SO2+Ca(OH)2→CaSO3+H2O，SO2+CaCO3→CaSO3+CO2，2CaSO3+O2→2CaSO4。在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物，在773K和催化剂(铝矾土)的作用下，使二者反应可收回大量的硫黄，其反应原理为：SO2+2CO→S+CO2 【教学建议】对于没有完成这部分内容的学生应该点名批评。可以深入讲解硝酸型酸雨的成因，引入环境保护的相关概念。根据学生预习情况，给每位学生基准分5分、3分、1分。 【具体操作】独立思考+小组讨论。建议用时10分钟。学生先独立思考完成，可以采用由某一个学生分享他的答案，与其他两位同学比较，对于不同的选项让学生间相互分析、比较，教师负责正误的判断以及学生讨论过程中的引导，侧重引导学生相关探讨、共同分析问题的习惯。主动分享的学生加2分。补充的学生每次1分。 1、能实现下列物质间直接转化的元素是 ( ) A.硅 B.硫 C.铜 D.铁 答案：B 2、从液态空气中分离出来的惰性气体，常含有少量氮气和氧气，为了除去氮气和氧气，可把气体通过（ ） A.灼热的镁条 B.灼烧的铜丝 C.浓硫酸 D.一氧化碳 答案：A 3、标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是( ) A H2S、SO2 B O2 C SO2、O2 D SO2 答案：D 【教学建议】整个教学过程可以对每个学生的表现进行统计，答题、方程式书写正确均记1分，得分最多的学生可以适当减少回家书面作业或给予其他小奖励。 在非金属元素硫以及硫化物的学习中，二氧化硫可以作为整个知识部分的中枢，通过对其氧化性和还原性的分析，可以将硫部分知识进行掌握。 一、硫及其化合物的理化性质 1、硫的理化性质： 物理性质：淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 【思考】硫粘在试管壁上，可以用何种试剂进行清洗? 酒精或者热的NaOH溶液。 化学性质：硫元素有-2、0、+4、+6四种常见化合价，单质硫是0价，既有氧化性又有还原性。 （1）硫 ... ...