安徽省滁州市民办高中2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题 word版

滁州市民办高中2018-2019学年上学期期末考试卷 高二化学 考生注意： 1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 1. 本卷命题范围：人教版选修4。 可能用到的相对原子质量：H:1 N：14 O:16 S:32 Na：23 Cl:35.5 Fe:56 Cu: 64 第I卷 选择题（共54分） 一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，满分54分。） 1.化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是（ ） A． 该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能 B． 该合成氨过程不属于氮的固定 C． 空气、水、太阳能均为可再生资源 D． 断裂N2中的N≡N键会释放出能量 2.下列说法不正确的是（　　） A． 1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9 kJ，氢气的燃烧热大于 241.8 kJ?mol﹣1 B． 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）====2NH3（g） ΔH=﹣38.6 kJ· C． 常温下，若反应C（s）+CO2（g）====2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 D． 已知中和热为﹣57.3 kJ·，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ 3.已知：P4（s）+6Cl2（g）===4PCl3（g）ΔH=akJ?mol﹣1； P4（s）+10Cl2（g）===4PCl5（g）ΔH=bkJ?mol﹣1， P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为ckJ?mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2ckJ? mol﹣1。下列叙述正确的是（　　） A． P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能 B． 可求Cl2（g）+PCl3（g）===PCl5（s）的反应热ΔH C． Cl﹣Cl键的键能为kJ?mol﹣1 D． P﹣P键的键能为kJ?mol﹣1 4.某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（　　） A． X+3Y2Z 0.1 mol?· B． 2X+Y2Z 0.1 mol?· C． X+2YZ 0.05 mol?· D． 3X+Y2Z 0.05 mol?· 5.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果是(　　) A． 2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1 B． 2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1 C． 3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 D． 5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 6.在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（　　） A． 反应物A的百分含量 B． 平衡混合气体中物质B的百分含量 C． 平衡混合气体的密度 D． 平衡混合气体的平均摩尔质量 7.已知可逆反应 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，现有甲、乙两个容器相同的恒容容器。在 500 ℃和有催化剂存在下，向甲中加入 2 mol SO2和1 mol O2，向乙中加入2 mol SO3，并同时开始发生反应。当两容器中反应分别达到平衡后，维持条件不变，则(　　) A． 平衡时，甲中SO2的转化率一定等于乙中SO3的分解率 B． 从开始反应到平衡，甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量数值上一定相等 C． 平衡时，甲、乙两容器中混合气体平均相对分子质量一定相等 D． 从反应开始到刚好建立平衡时所用时间甲一定等于乙 8.甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是 (　　) A． 平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙 B． 平衡时N2O4的百分含量：乙>甲 ... ...