课题3 溶液的浓度 【要点梳理】 知识点1、 溶质的质量分数 1、 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2、 关系式 溶质质量 溶质的质量分数＝ ×100％ 溶液质量 知识点2、 溶液的配制 1、 步骤：①计算 ②称量 ③溶解 ④装配贴签 2、 误差分析 ⑴ 计算错误 ⑵天平称量错误 ⑶量筒量取水错误 知识点3、 溶液质量分数的计算 1、 关系式的计算 2、 溶液的稀释计算 溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变 稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数 3、溶质的质量分数与化学方程式的计算 【典型例题】 1、欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ） A. 用托盘天平称取10.0g氢氧化钠 B. 氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量 C. 实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒 D. 将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 2某同学在实验室配制50g6％的氯化钠溶液，图2所示的部分操作其中错误的是 （ ） A.取一定量的NaCl B.称取3.0gNaCl C.量取47mL水 D.溶解 3、图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是（ ） A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲＞乙 B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等 C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小 D．向烧杯的水加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出 4、固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线，如图4所示。下列说法错误的是 A.物质W能溶解在水和乙醇中 B.t1℃时，物质w在水中的溶解度为mg C.t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同 D.将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出 举一反三： 1、配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ） A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管 B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0g C．用10mL量筒量取所需水的体积 D．实验步骤是计算、称量、量取、溶解 2、配制稀硫酸的部分操作过程如图1所示，其中错误的是（ ） 3、硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如右图所示。30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100 g水中，充分溶解。下列结论中，不正确的是（ ） A．两种溶液中溶质的质量分数相等 B．通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液 C．若将硝酸钾溶液降温到20℃， 溶液中溶质和溶剂的质量比为3:10 D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液， 溶液中溶质的质量分数一定减小 4、根据图3所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ） A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液 C.将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体 D.t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质 【巩固提升】 1、配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ） A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管 B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0g C．用10mL量筒量取所需水的体积 D．实验步骤是计算、称量、量取、溶解 2．右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是? A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．温度对甲、乙两物质的溶解度影响相同? C．把t1℃时甲、乙两饱和溶液升温至t2℃时，两溶液仍都为饱和溶液? D．把t2℃时甲、乙两饱和溶液降温至t1℃时，两溶液都析出溶质 3、如图5为A、B、C三种固体物质（不 ... ...
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