课题一 酸和碱 【要点梳理】 知识点1 常见酸的主要性质和用途 1.盐酸的性质和用途 (1)纯净的浓盐酸是无色液体、有刺激性气味、打开瓶盖后在瓶口产生白雾—--有挥发性。常用浓盐酸溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3 。有腐蚀性。 (2)盐酸能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 盐酸能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。 盐酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。 盐酸能跟碱反生成盐和水。 盐酸能跟某些盐反应，生成酸和新的盐。 (3)重要的化工原料；制造药物；人的胃液里含有盐酸；用于给金属除锈。 2.硫酸的性质和用途 (1)浓硫酸是无色、粘稠油状液体，不易挥发。溶于水时放出大量的热，98%的浓硫酸的密度是1。84g/cm3 。有吸水性和脱水性，是一种腐蚀性很强的物质。 (2)稀释浓硫酸时将浓硫酸沉着容器壁慢慢地倒入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，使热量尽快的散失。 (3)硫酸能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 硫酸能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。 硫酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。 硫酸能跟碱反生成盐和水。 硫酸能跟某些盐反应，生成酸和新的盐。 (4)硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、染料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈以及实验室中作为干燥气体的干燥剂。 3.酸类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子。 考点2 常见碱的主要性质和用途 1.氢氧化钠的性质和用途 (1)白色固体；露置于空气中会吸收空气中的水分而潮解；易溶于水并放出大量的热。因有很强的腐蚀性因此又称为烧碱、火碱、苛性钠。 (2)氢氧化钠能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 氢氧化钠能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 氢氧化钠能跟酸反应，生成和水。 氢氧化钠能跟某些盐反应，生成新的碱和新的盐。氢氧化钠跟氯化铁、硫酸铜溶液的反应。 (3)氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。 2.氢氧化钙的制取、性质和用途。 (1)生石灰与水化合生成氢氧化钙，同时放出大量的热。 (2)氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。 (3)氢氧化钙能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 氢氧化钙能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 氢氧化钙能跟酸反应，生成和水。 氢氧化钙能跟某些盐反应，生成新的碱和新的盐。氢氧化钙跟碳酸钠溶液的反应。 (4)应用于建筑业；石灰水用于检验二氧化碳的存在。 3.碱类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶液中存在的阴离子全部都是氢氧根离子。 【典型例题】 1、下列物质中属于酸的是 （ ） A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2 2、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是 （ ） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氢氧化钠 3、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是 （ ） A．都能与指示剂作用 B．都能解离出酸根离子 C．都能解离出氢离子 D．都含有氢元素 举一反三： 1、氢氧化钠的俗名是 （ ） A．烧碱 B．小苏打 C．生石灰 D．纯碱 2、下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是（ ） A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠 3、我校初中自然科学实验室所用的化学药品，很多是易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的。在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，确保安全。现有下图所示四种图标，请你找出适合贴在存放氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱药品橱上的图标( ) 【典型例题】 1、向2mL氨水中滴加5?6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成 （ ） A.红色 B.紫色 C.无色 D.蓝色 2．下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（ ） A．用NaOH溶液治疗胃酸 ... ...
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