2019届高考化学二轮复习专题7电解质溶液中的离子平衡学案

7 电解质溶液中的离子平衡 1．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。 2．了解水的电离，离子积常数。 3．了解溶液pH的定义及测定方法，能进行pH的简单计算。 4．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 5．了解难溶电解质的溶解平衡。理解溶度积的定义，能进行相关计算。 Ⅰ．客观题 (1)以拼盘式选择题考查电解质溶液基本知识的辨析。 (2)以图像题考查强弱电解质的判断、微粒浓度的比较、溶度积常数的应用。 (3)与化工生产流程相结合以客观题形式呈现，考查盐类水解、溶解平衡知识的应用。 Ⅱ．主观题 (1)强弱电解质、溶液酸碱性与pH的关系、盐类水解等基本概念、理论的分析判断。 (2)电离平衡、水解平衡、溶解平衡的影响规律及应用。 (3)电离常数、水解常数、溶度积常数的表达式及应用。 一、溶液中的“三大平衡”及影响因素 电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理———当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。 1．电离平衡、水解平衡与沉淀溶解平衡的比较 电离平衡CH3COOH /CH3COO?＋H+ 水解平衡(如CH3COONa溶液)CH3COO?＋H2O / CH3COOH＋OH? 沉淀溶解平衡AgCl(s) /Ag+(aq)＋Cl?(aq) 研究 对象 弱电解质(包括弱酸、弱碱、水、多元弱酸的酸式酸根) 盐溶液(包括强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐) 难溶电解质(如难溶的酸、碱、盐等) 影响因素 升高温度 促进电离，离子浓度增大，Ka增大 促进水解，Kh增大 Ksp可能增大，也可能减小 加水稀释 促进电离，离子浓度(除OH?外)减小，Ka不变 促进水解，离子浓度(除H外)减小，Kh不变 促进溶解，Ksp不变 加入相应离子 加入CH3COONa固体或盐酸，抑制电离，Ka不变 加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，Kh不变 加入AgNO3溶液或NaCl溶液抑制溶解，Ksp不变 加入反应离子 加入NaOH，促进电离，Ka不变 加入盐酸，促进水解，Kh不变 加入氨水，促进溶解，Ksp不变 2．“电离平衡”分析判断中的常见误区 (1)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。 (2)误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度都减小。如氨水加水稀释时，c(H+)增大。 (3)误认为由水电离出的c(H＋)＝1.0×10?13mol·L?1的溶液一定呈碱性。如25℃，0.1mol·L?1盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离的c(H＋)都为1.0×10?13 mol·L?1。 (4)弱电解质溶液在加水稀释的过程中，判断某些微粒浓度的关系式是否发生变化时，首先要考虑该关系式是否是电离常数、离子积常数或者是它们的变形。 3．“水解平衡”常见的认识误区 (1)误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3＋的水解程度减小。 (2)由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。其实不一定，对于那些水解程度不是很大，水解产物离不开平衡体系的情况[如Al2(SO4)3、NaAlO2、Na2CO3]来说，溶液蒸干后仍得原溶质。 (3)极端化认为水解相互促进即能水解彻底。如CH3COONH4溶液中尽管CH3COO－、NH水解相互促进，但仍然能大量共存，常见水解促进比较彻底而不能大量共存的离子有Al3+与AlO、CO(或HCO)、S2－(或HS?)、SO(或HSO)等。 二、溶液中离子浓度关系判断 1．理解溶液中的“三个守恒”关系 (1)电荷守恒：电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数，根据电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度问题。 (2)物料守恒：物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类和原子数目在变化前后保持不变，根据物料守恒可准确 ... ...