2019届第二学期年高考化学二轮复习重要考点过关卷：物质的制备与合成、定量分析

物质的制备与合成、定量分析 1．氯化铜用途广泛，可用作媒染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)制备氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)，已知氯化铜易溶于水、乙醇。 Ⅰ.制备粗氯化铜 实验室采用如图所示装置，将粗铜与Cl2反应转化为固体粗氯化铜(部分加热和夹持装置已略去)。 / （1）实验需要480 mL 10.00 mol·L-1浓盐酸，配制时除了需要用到量筒、烧杯、玻璃棒，还需要用到的玻璃仪器是　　　　。 （2）引发B中反应的操作是　???????????????????????????????? 。 （3）有同学认为应在盛放浓硫酸的洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要?　　　　(填“是”或“否”)，理由是　????????????????????????????????????? 。 （4）实验结束时，B和D处酒精灯应先熄灭的是　　　　。 （5）该装置存在缺陷，改进的措施为　?????????????????????????????????? 。 Ⅱ.氯化铜精制 将粗氯化铜溶解在足量盐酸中，加入双氧水，再加入物质A调节pH至4~5使溶液中Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀， 过滤，滤液经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到CuCl2·xH2O。 （6）物质A可选用下列试剂中的　　　　(填序号)。 a.NaOH溶液　　b.NH3·H2O　　c.CuO　　d.Cu2(OH)2CO3　　e.CuSO4 （7）为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于足量水中，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤沉淀后用小火加热至质量不再减轻，冷却，称量所得黑色固体的质量为n g。洗涤沉淀的操作方法是　　　　，根据实验数据测得x=　　　　(用含m、n的代数式表示)。 2．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下： / 请回答下列问题： （1）溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为_____(填代号)，检验溶液A中Fe3＋的最佳试剂为_____(填代号)。 a．KMnO4　　　　　　　 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN （2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、_____、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_____。 （3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)_____(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_____装置回收(填代号)。 / （4）欲测定溶液A中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制其标准溶液，定容时视线应_____，直到_____。用KMnO4标准溶液滴定时应选用_____滴定管(填“酸式”或“碱式”)。 3．ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。 已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O 2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O ClO2熔点－59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃ / 请回答： （1）仪器A的作用是_____；冰水浴冷却的目的是_____(写两种)。 （2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因_____。 （3）Clˉ存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①_____(用离子方程式表示)，②H2O2＋Cl2===2Clˉ＋O2＋2H+。 （4）H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30%H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是_____，馏出物是_____。 / （5）抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是_____。 A．为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤 B．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀 C．洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀 D．抽滤完毕，断开 ... ...