备考2019年高考化学二轮复习试卷 专题08 化学反应速率与化学平衡（含解析）

备考2019年高考化学二轮专题 08 化学反应速率与化学平衡 一、单选题（共20题；共40分） 1.合成氨生产中，说法正确的是（?? ） A.使用催化剂，提高原料的利用率??? B.采用高温、高压工艺提高氨的产率C.产物用水吸收，剩余气体循环利用??? D.增大反应物浓度，对v正影响更大 2.加热N2O5 ， 依次发生分解反应：①N2O5(g) N2O3(g)＋O2(g)、②N2O3(g) N2O(g)＋O2(g)。在体积为2 L的恒容密闭容器中充入8 mol N2O5 ， 加热到T ℃时反应达到平衡状态，此时O2和N2O3的物质的量分别为9 mol、3.4 mol，则T ℃时反应①的平衡常数为（???? ） A.?10.7??????????????????????????????????????B.?8.5??????????????????????????????????????C.?9.6??????????????????????????????????????D.?10.2 3.在体积恒定的密闭容器中发生反应N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（???? ） A.?A，C两点的反应速率：A>C???????????????????????????????B.?A，C两点气体的颜色：A浅，C深C.?由状态B到状态A，可以用加热的方法?????????????????D.?A，C两点气体的平均相对分子质量：A>C 4.反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（???? ） A.?减小容器体积，平衡向右移动?????????????????????????????B.?加入催化剂，Z的平衡产率增大C.?增大c(X)，X的转化率增大??????????????????????????????????D.?降低温度，Y的平衡转化率增大 5.在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，若氮气浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需2 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1需要的反应时间为 （???? ） A.?等于1.8 s???????????????????????????B.?等于1.2 s???????????????????????????C.?大于1.8 s???????????????????????????D.?小于1.8 s 6.可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)　ΔH ， 同时符合下列两图中各曲线的是（???? ） A.?a＋b>c＋d　T1>T2　ΔH>0??????????????????????????????B.?a＋b>c＋d　T1T2　ΔH>0??????????????????????????????D.?a＋b0????????????B.?ΔH>0　?? ΔS<0????????????C.?ΔH>0　?? ΔS>0????????????D.?ΔH<0　?? ΔS<0 8.80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4 ， 发生反应N2O4 2NO2? △H＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据： 时间/s 0 20 40 60 80 100 c(NO2)/mol·L-1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判断正确的是（??? ） A.升高温度该反应的平衡常数K减小B.20～40 s 内，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1C.反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJD.100s 时再通入0.40 mol N2O4 ， 达新平衡时N2O4的转化率增大 9.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(??? ) A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 10.在一定条件下，向容积固定的密闭容器中加入1 mol/L N2和5 mol/L H2 ， 发生反应：N2＋3H2 2NH3 ， 2 min时，测得剩余的N2为0.5 mol/L，则下列化学反应速率的表达式中正确的是(?? ) A.v(N2)＝1 mol·L－1·min－1 B.v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1C.v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1 D.v(N2)＝0.5 mol·L－1·min－1 ... ...