辽宁省营口市开发区第一高级中学2017-2018学年高一下学期第二次月考化学试题

2017-2018学年度下学期第二次月考 高一化学 时间：90分钟 满分:100分 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Mg：24 Na：23 Cl：35.5 S：32 AL:27 Zn：65 Fe:56 第Ⅰ卷（50分） 一、选择题(单选，本题包括10小题，每小题2分，共20分) 1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是(　　) ①加快化石燃料的开采与使用　②研发易降解的生物农药　③应用高效洁净的能源转化技术　④田间焚烧秸秆　⑤推广使用节能环保材料 A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤ 2．波义耳在《怀疑的化学家》一书中说：“在火的单独作用下，玻璃容器中的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物质；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物质也可以得到汞”。该过程可表示为： 下列说法错误的是（ ） A. 波义耳所描述的变化属于氧化还原反应 B. 此反应可粗略测定空气中氧气的含量 C. 波义耳所描述的变化是一个可逆的化学反应 D. 用热分解法可由氧化汞制得单质汞 3.下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是（ ) A.增大压强（对于气体反应），活化分子总数增大，故反应速率增大 B.温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大 C.选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D. H+和O H-?的反应活化能接近于0，反应几乎在瞬间完成 4．可逆反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g） 在不同条件下的反应速率分别为： （1）v（A）=0.6mol?L﹣1?min﹣1 （2）v（B）=0.005mol?L﹣1?S﹣1 （3）v（C）=0.4mol?L﹣1?min﹣1 （4）v（D）=0.80mol?L﹣1?min﹣1 此反应在不同条件下进行最快的是（ ） A．（1） B．（2） C．（3） D．（4） 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ?）。 A: 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B: 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C: 向K2Cr2O7溶液中加入NaOH，溶液由橙色变为黄色 D: 对于2HI(g) H2(g) + I2(s)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 6.在密闭容器中，反应X(g) + 2Y(g) 2Z(g) + W(s) 达到平衡后，若将容器体积扩大一倍，对反应产生的影响是（ ） A. 减小，增大 B. 增大，减小 C. 、都减小 D. 、都不变 7．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ） 甲 500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2的反应 乙 500 ℃，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2的反应 丙 450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应 丁 500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应 A．甲、乙、丙、丁 B．丁、甲、乙、丙 C．乙、甲、丙、丁 D．乙、甲、丁、丙 8．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是(　 　) A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋890 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋890 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1 D.CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1 9．已知：①1 mol H2分子中的化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，②1 mol碘蒸气中的化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量；③由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ的能量。下列热化学方程式正确的是(　　) A．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋11 kJ/mol B．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH＝＋11 kJ/mol C．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH＝＋288 kJ/mol D．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH＝－144 kJ/mol 10.在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B,发生反应A(g) + 2B(g) 3C (g) + D(l) 如图是A的正反应速率v(A)随时间变化的示意图. ... ...