第四单元 第三节 氧气（同步提优学案）

第三节 氧气 学习目标 中考考点关注 1、掌握在实验室中制取氧气的药品、反应原理、发生装置、收集装置、验满操作及注意事项。（重点） 2、归纳氧气的主要性质和常见物质燃烧的现象（重点、难点） 3、能准确判断氧化物和氧化反应（重点） 5、理解催化剂的概念和催化作用（难点） 1、氧气的实验室制取（必考点） 2、催化剂（常考点） 3、氧气的性质和用途（常考点） 4、氧化物（常考点） 教材知识精析 知识点1、氧气的实验室制法（重点、难点） 1、实验室制取气体的思路 ⑴选择合适的药品和反应条件，确定反应原理 原则：①所用药品含有所制备气体的组成元素且原料易得、无毒；②反应条件简便、易控制。 ⑵选择合适的装置，确定操作步骤 原则：实验装置简便，操作简单，安全可靠 ⑶实验体系环保、安全 2、制取气体的实验装置的选择 ⑴发生装置， 依据：反应物的状态、反应条件 B、固体与液体反应，不需加热 ⑵收集装置 依据：气体的溶解性、密度、及常温下是否与空气的成分反应 ①排水集气法 用于收集：难溶于水、不与水反应的气体 ②向上排空集气法 用于收集：密度比空气大、常温下不与空气中成分反应的气体 ③向下排空集气法 用于收集：密度比空气小、常温下不与空气中成分反应的气体 3、二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用 ⑴实验探究 实验一： 现象：有少量气泡冒出, 木条不能复燃 结论：说明H2O2溶液在常温下放出氧气速率很慢 实验二：  现象:有大量气泡冒出 ,木条复燃。 结论:说明在常温下H2O2溶液遇到二氧化锰(MnO2)时, 迅速产生氧气 实验三：反应停止后，将试管中的液体倒掉，重新向有剩余二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管,观察发生的现象。 现象：木条复燃了 结 论：说明二氧化锰(MnO2)仍然起作用, 产生氧气，即反应前后二氧化锰的化学性质没有改变。 实验四：将反应后试管中剩余的物质过滤，干燥，称量，二氧化锰的质量与反应前一样 说明：反应前后二氧化锰的质量不变。 结论：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 ⑵、催化剂和催化作用 ①概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒） ②特点：一变二不变 “一变”：改变其他物质的化学反应速率。 (注意：改变:可以是加快、也可以是减慢) “二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。 ③催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 4、过氧化氢法制取氧气 ⑴药品：过氧化氢溶液、二氧化锰 ⑵原理： ⑶实验装置： ⑷操作步骤： ①组装仪器并检查装置的气密性 ②向锥形瓶内加入二氧化锰固体 ③塞好带有分液漏斗和导管的双孔塞 ④向分液漏斗内加入过氧化氢溶液 ⑤用排水法收集气体(导管口气泡均匀冒出时开始收集) ⑸检验：将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。 ⑹验满：将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。 ⑺放置：将集满氧气的集气瓶正放在桌面上。 尖子生笔记 【规律方法】 1、A装置中，试管口要略低于试管底，以防止水倒流使试管炸裂。 2、排水法收集气体较纯，但不能收集到干燥的气体 【拓展延伸】 1、氧气的工业制法：分离液态空气、电解水。 2、其它发生装置 ①装置ABCD都是固体与液体常温下反应的发生装置。 A装置最简单，但不便于随时添加液体试剂； BCD都可以随时添加液体试剂。 BD装置中，漏斗末端浸没在液面下，防止气体从漏斗口逸出； C装置使用了分液漏斗，可以控制液体的滴加速率，进而控制反应速率，同时可以节约药品，控制反应的发生和停止。 D装置通常适用于块儿状固体与液体常温下反应，通过关闭或打开活塞控制反应的停止和发生。 ②检查B装置气密性的方法：用弹簧夹加紧橡皮管，向长颈 ... ...