第五单元 第二节 化学反应的表示（同步提优学案）

第二节 化学反应的表示 学习目标 中考考点关注 1、学会书写化学方程式（重点） 2、能够用化学方程式表示常见的化学反应（重点） 3、知道化学方程式的意义（重点） 4、会利用化学方程式了解相关物质的的质量关系、微粒个数比。（重点） 1、化学方程式的书写（必考点） 2、利用化学方程式确定某物质的化学式或化学计量数（常考点） 3、利用化学方程式计算物质的质量。（必考点） 教材知识精析 知识点1、化学方程式的书写（重点） 1、定义：用化学式表示化学反应的式子。 2、化学方程式的书写 ⑴书写化学方程式遵循的原则 ①以客观事实为依据 ，不能凭空臆造不存在的化学式或化学反应。 ②遵守质量守恒定律，即反应前后原子的种类与数目必须相同。 ⑵书写步骤（以电解水为例） ①写 ：写出反应物和生成物的化学式；反应物写在左边，生成物写在右边，反应物和生成物之间用短线相连； 如： H2 + O2 — H2O ②配 ：在相应的化学式前边配上适当的数字（化学计量数），使反应前后各元素的原子个数相等； 2H2 + O2 — 2H2O ●注意：不要改变化学式，化学计量数应是最简整数比。 ③注：注明反应条件，写在短线的上方（点燃、高温、通电、催化剂、“ △ ”表示加热）；注明生成物的状态（“↑”表示气体“↓”表示沉淀）； ●注意： 如果反应物中有气体，生成的气体后不加“↑”。同样，对于在溶液中进行的反应，当反应物中没有沉淀时，生成的沉淀后要加“↓” 2H2 + O2 — 2H2O ④等：短线变为“=”。2H2 + O2 ===== 2H2O ⑤查：检查“=”两边化学式书写是否正确，同种原子的个数、原子的总数是否相等。 尖子生笔记 【规律方法】 化学方程式的书写： 左写反应物，右写生成物； 写准化学式，系数要配平； 中间连等号，条件要注明；生成沉淀气，箭头来标明； 【易错点津】 【化学小常识】 【拓展延伸】 （编写要求：根据左栏的讲解内容合理设置，四个小栏目可以分开设置，也可以都设置，注意左右栏的页面要合适，以便后期排版制作） 知识点2、化学方程式的读法和意义（重点） 1、化学方程式的意义 以为例 ⑴、标明了反应物、生成物、反应的条件 表示碳和氧气在点燃条件下参加反应，生成二氧化碳。 ⑵、（微观）可以反应出各物质的微粒数量比 表示每1个碳原子与1个氧分子恰好完全反应生成1个二氧化碳分子。 ⑶、可以反应出各物质的质量比 ③表示每12份质量的碳与32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳。 2、读法 ⑴注意事项 ①、“+”不能读成“加”，应读“和”、“与”、“跟”。 ②、“=”不能读成“等于”，应读“生成”。 ③、化学式应读成物质的名称。 ④、反应条件也应读出 ⑵读法 以为例。 ①质的角度：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； ②粒子的角度：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。 ③物质的量关系：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳. 尖子生笔记 【规律方法】 1、物质的质量比：化学计量数和相对分子质量的乘积的比 2、化学计量数之比就是微粒个数比 【易错点津】 【化学小常识】 【拓展延伸】 知识点3、化学方程式的配平（重点、难点） 1、观察法： 从化学式比较复杂的一种生成物或反应物入手，常用于配平化合反应或分解反应。首先，在反应物或生成物中找出一种比较复杂的物质,将它的化学数 定为1，如Cu2(OH)2CO3→CuO + H2O + CO2，Cu2(OH)2CO3的化学计量数定为1;其次,以此化学式为准,来确定其他有关化学式的化学计量数，当Cu2(OH)2CO3的化学计量数为1时，反应物中有2个铜原子和2个氢原子，则生成物中也应有2个2个氢原子,因此Cu，O的化学计量数为2, H2O的化学计量为1，注明“反应条件”“↑”或“↓”等,即得Cu2(OH)2CO3 ===== 2CuO + 2H2O + CO2 ... ...