2018_2019学年高中化学第04章电化学基础课时同步试题（打包5套）新人教版选修4

4.4金属的电化学腐蚀与防护 一、选择题 1．下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是 A．船体表面刷漆 B．水中的钢闸门连接电源的负极 C．自行车链条涂油 D．铁中加入铬、锰、硅等制成不锈钢 【答案】B 2．铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是 A．水 B．食盐水 C．食用油 D．酒精 【答案】B 【解析】食用油和酒精为非电解质，不能形成原电池反应，而水的导电性没有食盐水强，所以锈蚀速率最快的是食盐水。答案选B。 3．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩内保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是 A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升 B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低 C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 【答案】B 【解析】装置Ⅰ发生吸氧腐蚀，装置Ⅱ发生析氢腐蚀，装置Ⅲ因为浓硫酸吸水，使气体保持干燥，所以铁钉很难被腐蚀。因为装置Ⅰ发生吸氧腐蚀，氧气被吸收，所以装置Ⅰ左侧液面一定上升，选项A正确；装置Ⅱ发生析氢腐蚀，因为析出氢气，所以装置Ⅱ左侧液面下降，因此左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的高，选项B错误；装置Ⅱ的盐酸是挥发性的，所以此装置内的铁钉周围的环境的导电性更好，形成原电池更容易，所以装置Ⅱ中铁钉被腐蚀的最快，选项C正确；装置Ⅲ中因为浓硫酸的吸水性，使其中的气体保持干燥，所以铁钉很难被腐蚀，选项D正确。 4．有关电化学的相关知识中，下列叙述正确的是 A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强 D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe?3e?=Fe3+，继而形成铁锈 【答案】B 5．2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。为了保护舰艇（主要是铁合金材料），在舰体表面镶嵌金属块（R）。下有关说法不正确的是 A．这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法 B．金属块R可能是镁或锌 C．海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀 D．正极反应式为O2+2H2O+4e?=4OH? 【答案】C 【解析】A．在舰体表面镶嵌金属块(R)，这种保护方法利用原电池原理，需要金属块R比铁活泼，R作负极，钢铁作正极，这种方法叫做牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B．金属块R比铁活泼，金属块R可能是镁或锌，故B正确；C．在弱碱性海水中主要发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中才发生析氢腐蚀，故C错误；D．吸氧腐蚀的正极上发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e?=4OH?，故D正确。故选C。 6．据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是 A．汽车底盘喷涂油漆 B．掺防腐的金属制成不锈钢菜刀 C．钢闸门连接电源负极 D．地下钢管连接锌块 【答案】D 7．钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化中可能发生的是 ①Fe由+2价转化为+3价 ②O2被还原 ③H+被还原 ④有Fe2O3·xH2O生成 ⑤杂质碳被氧化除去 A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 【答案】C 【解析】钢铁锈蚀可能发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，析氢腐蚀中H+得电子被还原成H2；吸氧腐蚀中氧气得电子与水反应生成OH?被还原，生成的Fe(OH)2再被氧气进一步氧化成Fe(OH)3，Fe(OH)3脱去一部分水生成铁锈Fe2O3·xH2O。无论哪一种腐蚀，碳均作正极，仅起导电作用，不参与反应。 8．下列有关镀锌钢管的叙述正确的是 A．电镀时，钢管作阳极，锌棒作阴极，锌盐溶液作电解质溶液 B．钢管镀锌后，镀锌层破损后，钢管不能受到保护 C．镀锌的目的是为了在钢管表面形成 Fe-Zn 合金， ... ...