人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》单元检测题(含解析)

第一章《 物质结构 元素周期律》单元检测题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1．下列关于现在的元素周期表的说法中正确的是（　　） A．从左向右数第六纵行是ⅥA族 B．所含元素形成的化合物种类最多的族是第IVA族 C．七个周期18个族 D．ⅠA族全部是金属元素 2．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（　　） A．NaOH B．CH4 C．SO2 D．H2O 3．是（ ） A．三种元素 B．互为同位素 C．同种核素 D．同一原子 4．短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2﹣具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素．下列叙述正确的是（ ） A．Y、Z形成的化合物为离子化合物 B．Y2﹣的离子半径大于W3+的离子半径 C．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 D．Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强 5．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下表．下列说法中正确的是（　　） 元　素 甲 乙 丙 丁 戊 化合价 -4 +1 -4 -2 -1 A．同周期中，丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 B．气态氢化物的稳定性：丙＞丁 C．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液能反应 D．原子半径大小：甲＜丙，且甲有多种气态氢化物 6．已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是（ ） A．硒的含氧化合物以Se2O3形式存在 B．硒的含氢化合物以H2Se形式存在 C．硒的氢化物的稳定性比硫化氢差 D．硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4 7．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　） A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出氧族元素最高正价都是＋6 C．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO D．根据HCl的酸性远强于H2S，可推出结合质子能力：S2－＜Cl－ 8．下列有关第ⅦA族元素的单质和化合物性质说法正确的是（　　） A．还原性：HF>HCl>HBr>HI B．稳定性：HFBr2> Cl2>F2 9．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1—18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 （ ） A．s区元素都是金属元素 B．第13列的元素原子最外层电子排布为ns2 np1 C．第四周期第9列元素是铁元素 D．第10、11列为ds区 10．下列化学用语表达正确的是（　　） A．氮气的电子式 B．乙烯的结构简式 CH2CH2 C．次氯酸的电子式 D．苯分子的比例模型 11．下列各组元素的性质递变错误的是(　　) A．P、S、Cl原子最外层电子数依次增加 B．P、O、S原子半径依次增大 C．Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高 D．F、Cl、Br的非金属性依次减弱 12．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是（　　） A．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体 B．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z D．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y 二、填空题 13．下列3种物质：①氯化钠、②氯化钾、③碳酸氢钠的溶液中，呈碱性的是____（填序号，下同）；物质组成中含有长周期元素的是____；仅用盐酸即可鉴别出来的是_____。 14．天冬酰胺(结构如图)在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效。 （1）天冬酰胺所含元素中， (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多，天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有 种。 （2）H2S和H2Se的参数对比见表。 化学式 键长／nm ... ...