2019中考化学（徐州专用版）考前增分练：徐州化学 计算题（16道含解析）

徐州化学 计算题（16道） 1.工厂的烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙(CaSO4)等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为2CaCO3＋O2＋2SO22CaSO4＋2CO2，现用1.25 t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求： (1)石灰石中碳酸钙的质量。 (2)可吸收二氧化硫的质量。 2.生活中常见的铁制品大多为铁合金(成分为铁和碳)材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢(生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%)。将一块质量为5.8 g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98 g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2 g，通过计算回答该铁合金是生铁还是钢？(写出计算过程，结果精确到0.1%) 3.如图所示，往水电解器中加入96 g蒸馏水和2 g Na2SO4(Na2SO4不参与反应，仅起增加水的导电性的作用)组成的混合物，然后进行电解，当负极得到2 g气体时，停止实验。计算： (1)停止实验时，电解消耗水的质量是多少？ (2)停止实验后，剩余溶液中Na2SO4的质量分数是多少？ 向10 g碳酸钙中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示。请计算： (1)当10 g碳酸钙恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为_____g。 (2)反应后所得溶液中氯化钙的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 5.某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液，为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。请你仔细分析此关系图，并进行计算。 (1)当滴入氢氧化钠溶液_____g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为_____(填化学式)。 (2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 6.将含有可溶性杂质的氯化钠样品1.5 g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入100 g一定溶质质量分数的AgNO3溶液(已知：NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓，杂质不与AgNO3溶液反应)。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示。试计算： (1)恰好完全反应时生成沉淀的质量是_____。 (2)样品中氯化钠的质量是多少？ (3)原硝酸银溶液中溶质质量分数是多少？ 7.将含有NaCl杂质的某烧碱样品10 g完全溶于90 g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。 (1)求10 g该样品中氢氧化钠的质量。 (2)求a点时，溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 8.取碳酸钡和硫酸钡的混合物 23.0 g 于烧杯中，将150.0 g的稀盐酸平均分三次加入烧杯中，加入稀盐酸的质量与烧杯中固体的质量关系如图所示(BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑)。计算： (1)该混合物中硫酸钡的质量为_____g。 (2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确至0.1%) 9.BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，如误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100 g BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示。请回答： (1)P点时溶液中的溶质名称是_____。 (2)反应生成沉淀的最大质量为_____。 (3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数。 10.某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如下表： 实验序号 消耗NaOH溶液 的质量/g 洗涤后溶液的pH ① 30 ＜7 ② 40 ＝7 ③ 50 ＞7 请回答下列问题： (1)欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号_____的数据。 (2)若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100 g，请计算该残余硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 11.某校实验室开放日， ... ...