2019中考化学（山西专用版）考前增分练：山西化学 科学探究题（16道含解析）

山西化学 科学探究题（16道） 1．科学探究小组在探究酸的性质时，做了如下实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液。而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢？ [建立猜想] ①两种酸溶液的pH不同(注：pH相同，则单位体积溶液中H＋数目相同)。 ②两种酸溶液中的_____不同。 [实验过程] 实验 次数 试剂 实验 条件 实验现象 1 0.2克CuO粉末＋6毫升pH＝0的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色 2 0.2克CuO粉末＋6毫升pH＝0的硫酸 常温 无明显现象 3 0.2克CuO粉末＋6毫升pH＝0的硫酸＋0.35克NaCl 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色 4 0.2克CuO粉末＋6毫升pH＝0的硫酸＋0.35克_____ 常温 无明显现象 [实验结论] 常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应现象出现差异的原因是由于_____促进了反应的进行。 2．某同学查阅资料得知，实验室常用电石(主要成分是CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2)，反应的化学方程式为CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋C2H2↑(电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3溶液反应)。在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。 [提出问题] 滤液中溶质的成分是什么？ [猜想与假设] 猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：NaOH、Ca(OH)2。 [分析与推理] 分析一：若猜想一成立，说明实验中加入的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Na2CO3剩余。 分析二：若猜想二成立，说明实验中加入的CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应。 分析三：若猜想三成立，说明实验中加入的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Ca(OH)2剩余。 由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是_____(填化学式，下同)，可能存在的溶质是_____和_____。对可能存在的溶质需要进一步实验验证。 [实验验证] 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸 无气泡产生 猜想_____不成立 实验二 取少量滤液于试管中，向其中滴加适量碳酸钠溶液 _____ 猜想三成立，发生反应的化学方程式为_____ [拓展延伸] 若向CuCl2溶液中加入少量CaC2，充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的_____(填化学式)沉淀。实验室保存电石应注意_____。 3．某兴趣小组用图Ⅰ装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。 　　　 (1)写出甲装置中发生反应的化学方程式：_____；石灰水变浑浊是因为生成了_____(填化学式)。 (2)为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动： [查阅文献] 碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)。 [提出假设] 假设 1：挥发出的HCl使浑浊变澄清； 假设 2：_____。 [设计实验] 为除去 CO2中的HCl，小华在图Ⅰ中甲、乙装置之间增加图Ⅱ装置， 装置的连接顺序是甲→_____→_____(填管口序号)→乙；其中存放的试剂合理是_____(填序号)。 A．浓硫酸 B．饱和Na2CO3溶液 C．NaOH 溶液 D．饱和NaHCO3溶液 [实验现象] 饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。 [得出结论] 由以上探究可得出结论是_____。 (3)该兴趣小组在老师指导下，用pH传感器测得图Ⅰ烧杯中溶液的pH随通入时间的变化曲线如图KZ9－2所示。 ①AB段pH不变的可能原因是_____ _____；D点所得溶液的成分除 H2O外还有_____。 ②BC段发生的化学方程式主要有_____ _____。 4．(1)如图所示为实验室制取气体的一些装置，据图回答： ①图B中仪器a的名称是_____。 ②用高锰酸钾制取氧气的发生装置是_____(填序号) ... ...