河北省大名一中2018-2019学年高二（清北组）下学期第5周周测化学试题

高二化学第五周测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 32 S 32 Cl 35.5 K 23 Cu 14 一、选择题（本题包括26小题，每小题3分，共78分。每小题只有一个选项。） 1．下列哪种物质本身所具有的能量最低 A．HI B．HBr C．HCl D．HF 2．下列分子中，中心原子是sp杂化的是 A．BeCl2　 B．H2O C．CH4　 D．BF3 3．下列现象与氢键有关的是 ①NH3的熔沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③ 4如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)，下列叙述正确的是 A．该叶绿素只含有H、Mg、C、N元素 B．该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子 C．该叶绿素是配合物，其配体是氮元素 D．该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物 5．下列说法中正确的是 A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果 B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道 C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体形 D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形 6．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 A．苯 B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳 7．下列不能形成配位键的组合是 A．Ag+、NH3 B．BF3、NH3 C．Co3+、CO D．Ag+、H+ 8．铵根离子中存在的化学键类型(按离子键、共价键和配位键分类)为 A．离子键和共价键 B．离子键和配位键 C．配位键和共价键 D．离子键 9．下列变化中，不需要破坏化学键的是 A．干冰气化 B．氯化氢溶于水 C．水通电分解成氢气和氧气 D．加热使氯化钠熔化 10．关于氢键的下列说法正确的是 A．由于氢键的作用，熔点H2O>I2 B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内 C．氢键对生命物质的高级结构和生物活性具有重要意义 D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多 11．从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是 A．苯、酒精 B．二硫化碳、四氯化碳 C．四氯化碳、汽油 D．汽油、甘油 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1 13．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。可见，BeCl2属于 Ａ．由极性键构成的极性分子 Ｂ．由极性键构成的非极性分子 Ｃ．由非极性键构成的极性分子 Ｄ．由非极性键构成的非极性分子 14．现已知O3分子为V形结构，比较O3与O2在水中的溶解度 A．O3在水中的溶解度和O2一样 B．O3在水中的溶解度比O2小 C．O3在水中的溶解度比O2要大 D．无法比较 15．已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子[Cu(NH3)4]2+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是 A．NaOH B．NH3 C．BaCl2 D．Cu(OH)2 16．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型为NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是 A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等 B．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为 C．NCl3分子是非极性分子 D．NBr3比NCl3易挥发 17．下列关于杂化轨道的说法错误的是 A．所有原子轨道都可参与杂化 B．杂化轨道能量集中，利于牢固成键 C．不可能出现sp4杂化轨道 D．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 18．下列对sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角的比较，得出 ... ...