专题18 物质结构与性质（选修）（练+测2份打包）-2019年高考化学二轮复习含解析

2019届高三二轮复习讲练测之测案   总分 100分 时间 45分钟 班级 _____ 学号 _____ 得分_____ 1．(15分) 【云南昆明市2019届高三1月复习诊断】金属钼(Mo)常用于工业、军事等领域，已被多个国家列为战略金属，我国的钼储量居世界第二。已知钼在元素周期表中呈现的信息为 回答下列问题 （1）钼位于元素周期表的位置是_____，基态Mo原子核外有_____种不同运动状态的电子，其中核外电子占据最高能层的符号是_____。 （2）辉钼(MoS2)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如C60)更有优势，可用H2S硫化(NH4)2MoO4溶液生产辉钼。O、N、S的第一电离能由大到小的顺序_____，H2S中心原子的杂化轨道类型为_____。 （3）MoS2纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，其原因是_____。 （4）Mo能与CO形成Mo(CO)6的配合物，其中Mo的化合价为_____，其配体分子与N2具有相似的化学结构，则该配体分子中σ键与π键数目之比为_____。 （5）金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式为_____堆积。若晶体钼的密度为ρg·cm－3，钼原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示钼的相对原子质量，则钼晶胞中原子的空间利用率为_____(用含有ρ、r、NA、M的代数式表示)。  【答案】（1）第五周期VIB族（1分） 42（1分） O（1分） （2） N＞O＞S（2分） sp3（2分） （3）层与层之间的范德华力较弱，外力作用下易发生滑动 （2分） （4）0 （1分） 1：2 （2分） （5）体心立方堆积 （1分）  （2分） 【解析】（1）已知钼在元素周期表中呈现的信息为，钼位于元素周期表的位置是第五周期VIB族， 2．(14分) 【2019届四省名校高三第二次大联考】钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。预计在未来20年里，不可能有替代钕铁硼磁铁的磁性材料岀现。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其他稀土原料。 （1）钕(Nd)为60号元素，在周期表中第_____周期；基态铁原子的外围电子轨道表示式为_____。 （2）实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如图所示。  ①已知Al2Cl6分子中正负电荷中心重合，则Al2Cl6属于_____分子(填“极性”或“非极性”)，分子中A1原采取_____杂化。 ②Al2Cl6与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，[A1(OH)4]－中存在的化学键有_____(填选项字母)。 A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.氢键 （3）B元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)。 （4）因材料中含有大量的钕和铁，容易锈蚀是它的一大弱点。可电镀镍(Ni)、锌(Zn)等进行表面涂层处理。已知Ni可以形成[Ni(NH3)6]Cl2，该配合物中配体分子的空间构型为_____。 （5）已知立方BN晶体硬而脆，其原因是_____；其晶胞结构如图所示，N原子填充在B原子构成的正四面体空隙中，则晶胞中正四面体的空隙填充率为_____，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，晶体的密度为bg·cm－3，则阿伏加德罗常数为_____mol－1(列式即可，用含a、b的代数式表示)  【答案】（1）六 （1分） （1分） （2） ①非极性 （1分） sp3 （1分） ②BD （2分） （3） B