系统复习 第44课 酸 一、知识梳理 （一）、酸碱盐溶液的导电性 1、导电原因：物质能导电，一定是物质内存在自由移动的带电的粒子，如金属中的自由电子等。 2、物质的导电性 （1）能导电：酸、碱、盐溶液，如H2SO4、NaOH、NaCl→因为有自由移动的离子（带电的粒子）。 （2）不能导电：固态酸、碱、盐（因为有离子但不自由移动）；蔗糖和乙醇等溶液（因为无带电粒子）。 3、电离 （1）定义：物质溶于水或受热熔化时，离解成为自由移动的离子的过程叫电离。 （2）电离可用电离方程式表示。如：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-。 （3）在任何能导电的溶液中，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数是相等的，所以整个溶液不显电性。 4、pH值 （1）溶液的酸碱度用pH来表示 （2）pH和酸碱性的关系 pH=7时，溶液呈中性；pH<7时，溶液呈酸性；pH>7时，溶液呈碱性。 （3）测溶液pH的实验操作 用玻璃棒蘸取待测溶液滴在置于表面皿上的pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH。 注意：pH试纸不能用水湿润。 （二）、酸 1、酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如：HCl=H++Cl-；H2SO4=2H++SO42- 2、理解： （1）阳离子全部是氢离子才是酸。如：NaHSO4=Na++H++SO42-。电离有H+，还有Na+，因此NaHSO4不是酸。 （2）酸是化合物。 （3）酸电离出H+后余下部分是酸根离子。如：Cl-（盐酸根）、SO32-（亚硫酸根）等。 3、酸溶液和酸性溶液———（来源于教学参考书-参考资料） 酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性的溶液。酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸。有些盐的溶液，如硫酸氢钠溶液、氯化铵溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红。所以酸溶液和酸性溶液两个概念是不等同的。 （三）、酸的通性（5条） 1、酸分子结构上的相似性：酸电离产生的阳离子全部是H+，导致它们化学性质的相似性。 2、酸的通性： ①酸溶液能跟酸、碱指示剂作用。如：紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色。 ②酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。 如：Zn＋H2SO4 H2↑＋ZnSO4 2Al＋6HCl 3H2↑＋2AlCl3 Fe＋2HCl H2↑＋FeCl2 ③酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水。 如：CuO＋H2SO4 H2O＋CuSO4 CuO＋2HCl H2O＋CuCl2 Fe2O3＋6HCl 3H2O＋FeCl3 Fe2O3＋3H2SO4 3H2O＋Fe2(SO4)3 说明：a．碱性氧化物：能跟酸反应生成盐和水的氧化物； b．金属氧化物与碱性氧化物的关系：金属氧化物不一定是碱性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物。如：Mn2O7是金属氧化物，但不是碱性氧化物。 ④酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。 如：AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3；H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl；CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 说明：某些盐是指那些能溶于水或溶于酸的盐。如AgNO3、BaCl2、CaCO3，但AgCl、BaSO4却不是这一范围。 ⑤酸跟碱起中和反应，生成盐和水。NaOH +HCl NaCl+H2O 说明： a．中和反应：酸和碱作用而生成盐和水的反应称为中和反应。 b．中和反应一定是复分解反应。 c．生成盐和水的反应不一定是中和反应。如：CuO＋H2SO4 H2O＋CuSO4 3、2种常见的酸对比 物质名称 氢氯酸（盐酸） 硫酸 化学式 HCl H2SO4 分子量 36.5 98 物理性质 颜色：无色 颜色：无色 状态：液态 状态：黏稠、油状、液态 挥发性：浓盐酸易挥发，而稀盐酸不易挥发 挥发性：难挥发 浓酸保存方法 密封保存，因为易挥发 密封保存，因为易吸水性 保存不当后果 挥发，溶质减少，溶质质量分数变小。 吸水，溶剂增多，溶质质量分数变小。 浓酸性质 ①质量分数超过20%的盐酸称为浓盐酸。市售浓盐酸的浓度为36%∽38%，实验用浓盐酸一般也为36%∽38%。 ②浓盐酸具有挥发性：若打开装有浓盐酸的试剂瓶口时会有 ... ...
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