克拉玛依第十三中学2018-2019学年第二学期期中 高一化学试卷 （考试时间：100分钟 总分：100分） 说明：本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Zn：65 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（共20小题，每小题2分，计40分，每小题只有一个正确答案。） 1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示： 其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（ ） a.①②③互为同位素 b.①②③互为同素异形体 c.①②③是三种化学性质不同的粒子 d.①②③具有相同的质量数 e.①②③具有相同的质量 f.①②③是三种不同的原子 A.a、f B.d、e C.b、c D.e、f 2．下列各组物质中，化学键类型都相同的是( ) A. CaCl2和NaOH B. Na2O和Na2O2 C. CO2和CS2 D. HCl和NaOH 3．下列有关化学用语使用正确的是 A. 硫离子的原子结构示意图 B. NH4Cl的电子式： ＋Cl－ C. 原子核内有10个中子的氧原子： D. 二氧化碳的结构简式 O-C-O 4．下列能源中属于一次能源的是 A．汽油 B．锂电池 C．氢能 D．煤 5．化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是 A.该反应为吸热反应 B．该反应为放热反应 C．断裂H－H键放出能量 D. 生成H－O键吸收能量 6．下列关于物质结构、性质的说法正确的是 A. 因为酸性：HCl>H2CO3，所以非金属性：Cl>C B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C. K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈 D. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 7．下列叙述正确的是（ ） A.含有离子键的化合物不可能含有非极性键 B. 非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中 C. 盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物 D. 含有共价键的化合物不可能是离子化合物 8．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是 A. H2O B. CO2 C. PCl5 D. BF3 9．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述中，正确的是（ ） A. 常温下，Z单质为气态物质 B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C. W的氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性强 D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 10．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是 A. 离子半径：X+> Y3+> Z2－ B. 碱性：XOH > Y(OH)3 C. 单质的还原性：X > Y D. 原子序数：Y > X > Z 11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是( ) A. 原子半径的大小顺序： YW>Z D. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 12．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 A. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O B. Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑ C. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 13．如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是 A. 金属性 B. 与水反应的剧烈程度 C. 阳离子的氧化性 D. 原子半径 14．1 mol H—H键的键能是436kJ，1 mol I—I键的键能是151kJ，1 mol H—I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是 （ ） A．放热反应 B． 吸热反应 C．化合反应 D．可逆反应 15．将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的物质的量为1.2mol。下列说法正确的是（ ） ... ...
