2018-2019学年高一上学期期末考试 化学试题 一、选择题 1.下列单质或化合物性质的描述正确的是 A. 食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质 B. 硅酸可以由SiO2和水反应直接制得 C. SiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 D. 自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅 【答案】A 【解析】 【分析】 A．硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性； B. SiO2与水不反应，所以硅酸不能由SiO2和水通过化合反应直接制得，故A错误； C.二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，但也能和特殊的酸氢氟酸反应； D.硅元素是亲氧元素。 【详解】A.硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，就可以防止食物受潮和氧化变质，A正确； B. SiO2与水不反应，不能与水反应产生硅酸； C.二氧化硅能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，但二氧化硅属于酸性氧化物，C错误； D.自然界硅元素的贮量丰富，但硅元素是以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，并不存在硅单质硅，D错误。 【点睛】本题考查硅元素的单质或化合物的性质及应用的知识，难度不大，重在了解基础知识。 2.光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是 A. Na2CO3 B. CaO C. CaCO3 D. SiO2 【答案】D 【解析】 光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是：二氧化硅，答案选D。 3.使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是 A. NH3·H2O B. NaOH C. CO2 D. HCl 【答案】A 【解析】 A．氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，不能溶解Al(OH)3，可以全部沉淀Al3+，故A符合；B．氢氧化铝是两性物质，与氢氧化钠反应，用氢氧化钠要控制氢氧化钠的量，故B不符合； C．氯化铝与CO2不反应，故C不符合；D．盐酸不与氯化铝反应，故D不符合；故选A。 点睛：Al3+转化为不溶于水的物质是Al(OH)3，Al(OH)3具有两性，既能和强酸酸反应又能和强碱反应，要使明矾溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱。本题的易错点为C，要注意氯化铝与二氧化碳不发生反应，类似的还有二氧化碳与氯化钙不反应。 4.在反应3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是 A. 物质的量之比为2∶1 B. 质量比为2∶1 C. 质量比为1∶2 D. 物质的量之比为1∶1 【答案】C 【解析】 正确答案:C 被氧化的硫与被还原的硫的关系就是化合价升高的硫与化合价降低的硫之比为1：2，由于都是同一物质，所以，物质的量之比为1：2，质量比也为 1∶2。 5.下列化学实验事实及其解释正确的是 A. 加热铝箱，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点 B. 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应 C. 活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有强氧化性 D. 用胶头滴管向包有Na2O2的脱脂棉滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明H2O与Na2O2的反应是放热反应 【答案】D 【解析】 A．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故A错误；B．常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，不是过氧化钠，故B错误；C. 活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有吸附性，故C错误；D．脱脂棉燃烧，可知反应放出热量，则H2O与Na2O2的反应是放热反应，故D正确；故选D。 6.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 A. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 B. Na2CO3比NaHCO3热稳定性强 C. Na2CO3和NaHCO3均不可与澄清石灰水反应 D. Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应 【答案】B 【解析】 A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3，其物质的量分别为mol，mol，与足量盐酸作用，结合碳元素守恒分析生 ... ...
